A. | 兩燒杯中溶液的pH均增大 | B. | 甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極 | ||
C. | 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 | D. | 甲、乙溶液均變藍(lán)色 |
分析 甲中形成銅鋅原電池,鋅作負(fù)極,失電子,銅作正極,H+在銅極上得電子,生成H2,總反應(yīng)式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,以此進(jìn)行分析.
解答 解:A.甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣,乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小,所以兩燒杯中溶液的pH均增大,故A正確;
B.乙不是原電池反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.乙中銅與稀硫酸不反應(yīng),鋅片上有氣泡,故C錯(cuò)誤;
D.銅沒有被氧化生成銅離子,溶液不變藍(lán),故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合理解以及原電池知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查,題目難度不大,注意把握原電池的組成條件的工作原理.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若 Vl>V2,則說明HA的酸性比 HB的酸性強(qiáng) | |
B. | 中和后得到的兩種溶液的pH均為 7 | |
C. | 分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的pH均為3 | |
D. | 分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的H2的體積相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA | |
B. | 88g乙酸乙酯中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為14NA | |
C. | 加熱時(shí),含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
D. | 1mol羥基所含的電子數(shù)為10NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉浮在水面上 | B. | 鈉熔化成小球并在水面上游動(dòng) | ||
C. | 有無(wú)色無(wú)味的氣體生成 | D. | 水溶液變?yōu)榧t色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.2 mol | B. | 0.25 mol | C. | 0.3 mol | D. | 0.35 mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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