4．下列說法中，正確的是（　�。�
A．酯類物質是形成水果香味的主要成分
B．糖類物質都具有相同的官能團
C．油脂的皂化反應生成高級脂肪酸和甘油
D．蛋白質的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基

分析 A．一般的低級酯類具有香味；
B．糖類是多羥基醛、多羥基酮以及能水解而生成多羥基醛或多羥基酮的有機化合物；
C．油脂在堿性溶液中的水解反應稱為皂化反應，反應產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油；
D．蛋白質的最終水解產(chǎn)物是氨基酸，含有氨基，不含羥基．

解答 解：A．香蕉、蘋果等水果中都含有酯類物質，是形成水果香味的主要成分，故A正確；
B．糖類中含有的官能團不一定相同，如：葡萄糖的官能團是羥基和醛基，而果糖的官能團是羥基和羰基，故B錯誤； 
C．油脂在堿性條件水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，稱之為皂化反應，故C錯誤；
D．蛋白質的水解產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸的官能團是羧基和氨基，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查常見有機物的組成、結構及性質，題目難度不大，注意掌握常見有機物結構與性質，明確糖類物質的官能團不一定相同，如葡萄糖中含有醛基，而果糖中含有的是羰基．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．沸點：H2O＞HF＞HCl＞HBr
C．穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HClD．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中，在一定條件下既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�?
A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖為實驗室制取氯氣的裝置圖，請根據(jù)該圖回答下列問題．
（1）寫出下列儀器的名稱：A分液漏斗、B圓底燒瓶；反應前在A、B中放入的物質分別是濃鹽酸、二氧化錳（填名稱）．
（2）甲裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，其中盛放的物質是飽和食鹽水．
（3）乙裝置的作用是吸收氯氣中的水蒸氣，其中盛放的物質是濃硫酸．
（4）已知丁中盛放的是NaOH溶液，則其作用是吸收剩余的氯氣，防止污染空氣，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．從A可制備1，4-環(huán)己二醇，根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

（1）A的結構簡式是
1，4-環(huán)己二醇的分子式為C6H12O2，它的官能團名稱是羥基．
（2）②和④屬于消去反應；①和⑥屬于取代反應．（填各反應對應的序號）
（3）反應④的化學方程式是．反應⑥的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．按要求回答下列問題：
（1）實驗室可用向CaO固體中滴加濃氨水的方法來制取NH3，請寫出所涉及反應的化學方程式CaO+H2O=Ca（OH）2、NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）實驗室可用加熱銅和濃硫酸的方法來制備SO2，該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，0.1mol Cu和含有0.2mol H2SO4的濃硫酸混合共熱生成SO2的體積＜（填“＞”、“＜”或“=”）2.24L（標準狀況下測定），要證明上述結論，可向反應后的溶液中加入適量的bc（填字母）．
a．銀粉                            b．鐵粉
c．Na2CO3溶液                      d．BaCl2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于苯酚的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．其水溶液顯強酸性，俗稱石炭酸
B．其濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應立即用酒精擦洗
C．其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶
D．氯化鐵溶液中滴入苯酚的水溶液后，溶液呈紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板和鉑網(wǎng)為電極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流．電池總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3則電池的負極是Al，正極發(fā)生了還原反應（填“氧化”或“還原”），該電池通常只需要更換鋁板就可以繼續(xù)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．

（1）Si在周期表中的位置是第三周期、ⅣA族．
（2）下列說法正確的是ac．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3          b．結合質子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．離子半徑：O2-＜Al3+
（3）該礦石的組成是FeCO3和SiO2，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（4）該礦石和1mol L-1HNO3反應的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中，用化學方程式解釋該方法的目的：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，使NO循環(huán)使用減少環(huán)境污染，提高原料中N的利用率；若按以上方案：NO與O2循環(huán)通入反應池處理該礦石2.36103 kg，得到濾渣1.2103 kg，理論上至少需要1mol L-1 HNO3的體積為3×104L．

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