Question

9．按要求回答下列問題：
（1）實驗室可用向CaO固體中滴加濃氨水的方法來制取NH₃，請寫出所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂、NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（2）實驗室可用加熱銅和濃硫酸的方法來制備SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，0.1mol Cu和含有0.2mol H₂SO₄的濃硫酸混合共熱生成SO₂的體積＜（填“＞”、“＜”或“=”）2.24L（標準狀況下測定），要證明上述結(jié)論，可向反應(yīng)后的溶液中加入適量的bc（填字母）．
a．銀粉                            b．鐵粉
c．Na₂CO₃溶液                      d．BaCl₂溶液．

Answer 1

分析 （1）向CaO固體中滴加濃氨水的方法來制取NH₃，CaO與水反應(yīng)生成堿，且放熱，使氨氣逸出；
（2）銅和濃硫酸的反應(yīng)生成硫酸銅、水、SO₂，0.1mol Cu和含有0.2mol H₂SO₄的濃硫酸混合共熱，若完全反應(yīng)生成0.1mol氣體，但隨反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，與Cu不反應(yīng)，則生成氣體減少，從硫酸剩余的角度分析上述結(jié)論．

解答 解：（1）向CaO固體中滴加濃氨水的方法來制取NH₃，CaO與水反應(yīng)生成堿，且放熱，使氨氣逸出，發(fā)生的反應(yīng)為CaO+H₂O=Ca（OH）₂、NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，可利用堿石灰干燥氨氣，故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（2）銅和濃硫酸的反應(yīng)生成硫酸銅、水、SO₂，反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，0.1mol Cu和含有0.2mol H₂SO₄的濃硫酸混合共熱，若完全反應(yīng)生成0.1mol氣體，但隨反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，與Cu不反應(yīng)，則生成氣體減少，生成SO₂的體積＜2.24L，加鐵粉或碳酸鈉生成氣體，氫離子剩余，證明上述結(jié)論，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；＜；bc；

點評 本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)的書寫，常見氣體的制備等，注意氫離子剩余可說明Cu與稀硫酸不反應(yīng)，題目難度不大．