6．現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L．取10mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標準狀況下可收集到的氣體成分為NO、H2、；體積分別是0.448L、0.224L．（假設(shè)HNO3只被還原為NO）

分析 稀硫酸濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L．取10mL混合酸，n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，以此計算該題．

解答 解：10mL混合酸中含有氫離子總的物質(zhì)的量為：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，硝酸根離子總物質(zhì)的量為：n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，應(yīng)用鐵過量，根據(jù)反應(yīng)3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O可知氫離子過量，
則發(fā)生反應(yīng)為：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
0.02mol  0.08mol  0.02mol
標況下生成的0.02molNO的體積為：22.4L/mol×0.02mol=0.448L，
反應(yīng)后剩余氫離子為：n（H+）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，
Fe+2H+=Fe2++H2↑
 0.02mol 0.01mol
標況下生成的0.01mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.01mol=0.224L，
故答案為：NO、H2；0.448；0.224．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，解答時需要明確鐵過量，根據(jù)n（H+）、n（NO3-）判斷發(fā)生反應(yīng)類型，然后根據(jù)反應(yīng)方程式計算出生成的氣體的物質(zhì)的量及標況下的體積．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有乳酸（  ）和乙醇的混合物共1mol，完全燃燒生成54g水和56L（標準狀況下測定）CO2，則完全燃燒時消耗氧氣物質(zhì)的量是（　�。�
A．2 molB．2.25 molC．3 molD．3.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
C．物質(zhì)相互混合就能發(fā)生的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)
D．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（　�。�
①干燥氯氣；②液氯；③新制氯水；④氯氣的苯溶液；⑤鹽酸；⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液．
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．甲醇、氧氣和強堿溶液作電解質(zhì)的手機電池中的反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充電}^{放電}$2CO32-+6H2O，有關(guān)說法正確的是（　　）
A．充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．放電時，負極電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O
C．標況下，通入的11.2L氧氣完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移
D．充電時電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機物A、B、C、D及無機物E存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)及條件略去），D是具有果香味的烴的含氧衍生物，分子中只存在三種類型的氫原子，且這三種類型的氫原子個數(shù)比為3：2：3

（1）葡萄糖中含有的官能團名稱分別羥基、醛基；
（2）寫出B+C→D的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$H2O+CH3COOCH2CH3；
（3）人在做劇烈運動后，有一段時間腿和胳膊有酸脹或疼痛的感覺，原因之一是C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中羥基（-OH）和羧基（-COOH）連在同一個碳原子上，則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為．9g乳酸與足量金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是22.4L，如果與足量的小蘇打溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是22.4L．
  （4）淀粉與E物質(zhì)在一定條件下可水解生成葡萄糖，請設(shè)計合理的方案證明淀粉部分水解（簡要寫出具體的試驗試劑、步驟和結(jié)論）1．取少量溶液于試管中，向里面加入少量碘水，如果溶液變藍色，說明含有淀粉；
2．另取少量溶液于試管中，先滴加NaOH溶液中和酸，再向溶液中滴加銀氨溶液，并水浴加熱，如果出現(xiàn)銀鏡反應(yīng)，就說明含有葡萄糖，則淀粉發(fā)生水解，
根據(jù)1、2現(xiàn)象判斷即可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有時為了方便，裝置示意圖中的儀器可以用圖1的方式表示．

某Na2SO3樣品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一種或幾種．為測定樣品成分及其含量，稱取樣品5.0g，加入5mL 6mol/L的硫酸（過量），標準狀況下測定氣體的體積．向逸出氣體后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32g．取濾液作焰色反應(yīng)實驗，隔著藍色鈷玻璃觀察無紫色．
（1）用圖2儀器組裝實驗，氣流從左向右各管口聯(lián)接順序是AEFDCB．
（2）丙中X液體是濃H2SO4，丁中的玻璃容器最好用量筒；甲中汽油的作用是防止SO2與水接觸，目的是防止因氣體被水吸收產(chǎn)生誤差．
（3）要準確測定生成氣體的體積，簡述有關(guān)操作及注意事項．
（4）實驗結(jié)束時測得丁中液體的體積為560mL，通過計算和推斷，確定樣品的組分及各組分的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知SO2 可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某學(xué)習小組據(jù)此按如圖裝置展開如下相關(guān)探究：
 取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時間N2 后再加入足量的濃硫酸，加熱；裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀．

回答下列問題：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是關(guān)閉彈簧夾1和彈簧夾2，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水流下，停止加水，觀察一段時間液面不下降，則氣密性好，否則不好．
（2）加入濃硫酸之前先通入N2一段時間，其目的是排除空氣的干擾；排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是飽和NaHSO3溶液；若用NaOH溶液處理尾氣，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）經(jīng)過討論，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列假設(shè)（不考慮各因素的疊加）：
假設(shè)1：裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應(yīng)
假設(shè)2：SO2被Fe3+氧化為SO42-
假設(shè)3：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化SO2．
（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)3，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實驗步驟（簡述操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①測1.0mol/L Fe（NO3）3溶液的pH
②
③
④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD

驗證溫度對平
衡移動的影響		    驗證鐵
發(fā)生析氫腐蝕		  驗證AgCl
溶解度大于Ag2S		  驗證化學(xué)能
轉(zhuǎn)化為電能
A．AB．BC．CD．D

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