常溫下，下列各組離子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．氫氧化鐵膠體中：、、、

C．在的溶液中：、、、

D．水電離產(chǎn)生的的溶液中HCO3-、、、

 

C

【解析】

試題分析：A.在pH=1的酸性溶液中，H+、I-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤；B.在氫氧化鐵膠體中：Fe(OH)3與H+、S2-會發(fā)生離子反應而不能大量共存，錯誤；C.在pH=0是強酸性溶液中Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-不會發(fā)生任何反應，可以大量共存，正確；D 水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中HCO3-會發(fā)生離子反應而不能大量共存；在堿性溶液中HCO3-、NH4+會發(fā)生離子反應也不能大量共存，錯誤。

考點：考查考查離子大量共存的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以，HClO4的氧化性強

B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+

C．已知還原性：B－> C－> D－，反應 2C－+ D2 = 2D－+C2和反應 2C－+ B2 = 2B－+C2都能發(fā)生

D．具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發(fā)生氧化還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省煙臺市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等體積等濃度的稀硝酸與過量的下列物質充分反應放出NO，消耗下列固體的物質的量最少的是

A．FeO B．Fe C．Cu D．Ag

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。

（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應制取粗銅，該反應中是 元素被還原 。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，該反應的離子方程式為： 溫度控制在50℃-60℃的原因除了加快反應速率外，還有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式 。

（3）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到4480 mL NO氣體（標準狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為 g。若混合物中含0.2 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，消耗H2SO4的物質的量為 mol。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：

①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列說法正確的是（ ）

A．兩個反應中均為硫元素被氧化

B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化

C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2

D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為1：5

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

A．Na2O2是堿性氧化物，能與CO2、H2O反應作供氧劑

B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝

C．SO2和Cl2均具有漂白性，兩者混合使用可以增強漂白效果

D．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制取含氯消毒劑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濰坊市諸城高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源和藥物。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。

下列有關說法正確的是

A．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

B．第②步屬于物理變化

C．從第④～⑤步的目的是濃縮、富集溴單質

D．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入試劑的順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三10月階段性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某化學興趣小組采用下列方法測定Na2SO3樣品中Na2SO4的質量分數(shù)。

【方法一】測 SO2質量法

采用如圖所示裝置，通過實驗測定生成SO2的質量。

（1）C中盛放的試劑是 ，E裝置的作用是 。

（2）若實驗前稱取m1g樣品，再測得SO2的質量為m2g，則可得Na2SO4質量分數(shù)，其中m2是通過測定 (填裝置符號)裝置在實驗前后的質量差得到的。該方法的缺點是（只答一點）

。

【方法二】測沉淀質量法

第一步：稱取m3g樣品，置于小燒杯中 第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱

第三步：再向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌 第四步：干燥沉淀，稱重為m4g

（3）簡述洗滌沉淀的方法： 。

（4）若m3=2m4 則試樣中Na2SO4的質量分數(shù)為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高三10月階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：

3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有關說法正確的是（ ）

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol電子

C．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1

D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

 

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