Question

（12分）某化學(xué)興趣小組采用下列方法測(cè)定Na2SO3樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【方法一】測(cè) SO2質(zhì)量法

采用如圖所示裝置，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定生成SO2的質(zhì)量。

（1）C中盛放的試劑是 ，E裝置的作用是 。

（2）若實(shí)驗(yàn)前稱取m1g樣品，再測(cè)得SO2的質(zhì)量為m2g，則可得Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中m2是通過測(cè)定 (填裝置符號(hào))裝置在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差得到的。該方法的缺點(diǎn)是（只答一點(diǎn)）

。

【方法二】測(cè)沉淀質(zhì)量法

第一步：稱取m3g樣品，置于小燒杯中 第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱

第三步：再向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌 第四步：干燥沉淀，稱重為m4g

（3）簡(jiǎn)述洗滌沉淀的方法： 。

（4）若m3=2m4 則試樣中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

 

Answer 1

（12分，每空2分）方法一:（1）濃硫酸； 防止D中堿石灰吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣

（2）D SO2不一定完全被吸收，裝置中有不少SO2滯留

方法二: (3 )向漏斗內(nèi)加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2～3次。 （4）30.5%

【解析】

試題分析：【方法一】（1）通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定生成SO2的質(zhì)量，A為濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，C為濃硫酸除去二氧化硫氣體中的水蒸氣，裝置D是堿石灰吸收生成的二氧化硫；由于空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置E是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置C導(dǎo)致誤差，故答案為：濃硫酸；防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入D裝置；

（2）D裝置能吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的SO2，所以通過D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)中產(chǎn)生的SO2。但由于裝置中會(huì)殘留部分沒有被吸收的SO2，所以該裝置存在缺陷，故答案為：D；SO2不一定完全被吸收，裝置中有不少SO2滯留；

【方法二】（3）利用過濾裝置進(jìn)行沉淀洗滌，在過濾器中加入水浸沒沉淀帶水自然留下，洗滌2-3次，具體的操作步驟為：向漏斗內(nèi)加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2～3次；故答案為：向漏斗內(nèi)加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2～3次；

（4）硫酸鋇的質(zhì)量是m4g，則根據(jù)原子守恒可知原樣品中硫酸鈉的質(zhì)量是×142g，所以試樣中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，若m3=2m4 則試樣中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.5%。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)組成和含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法和過程分析判斷