關(guān)于鹵族元素的下列描述中，正確的是（　�。�
A、單質(zhì)都是極易溶于水B、在化合物中的最高正價都是+7價C、若X表示鹵素，則鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式可表示為：X2+H2O=HXO+HXD、氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
分析：A、氟氣能夠與水反應(yīng)、氯氣易溶于水，而溴和碘單質(zhì)微溶于水；
B、氟為非金屬性最強的元素，氟元素沒有正化合價；
C、氟氣與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，不能用此反應(yīng)表示；
D、鹵族元素，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱：HF＞HCl＞HBr＞HI．
解答：解：A、鹵素單質(zhì)中，氟氣與水直接反應(yīng)生成氧氣和氟化氫、氯氣溶于水，而溴單質(zhì)和碘單質(zhì)微溶于水，故A錯誤；
B、氟元素沒有正化合價，其它鹵素元素的化合價為+7價，故B錯誤；
C、氟氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故C錯誤；
D、F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性會逐漸減弱，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了鹵素及其單質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等，注意全面、靈活掌握鹵素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確氟氣化學(xué)性質(zhì)的特殊性．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中第m號元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為 n，關(guān)于該元素的下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A、堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B、隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強C、隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強D、依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大

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科目：高中化學(xué) 來源：高一化學(xué)　第一章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律　單元質(zhì)量評估(一)　B卷(人教版必修2)(教師專用) 題型：013

關(guān)于鹵族元素的下列敘述中正確的是

[　　]

A．

鹵族元素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素反應(yīng)

B．

鹵族元素單質(zhì)越活潑，其熔點和沸點就越高

C．

鹵族元素單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)

D．

鹵族元素單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng)，且生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于鹵族元素的下列敘述中正確的是


  1. A.
    鹵族元素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素反應(yīng)
  2. B.
    鹵族元素單質(zhì)越活潑，其熔點和沸點就越高
  3. C.
    鹵族元素單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)
  4. D.
    鹵族元素單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng)，且生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強

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