Question

利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0．50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0．55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量?　。 

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是　　　　(填序號(hào))。 

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是　　　　(填序號(hào))。 

A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為　。 

（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4．18 J·g-1· ℃-1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1/ ℃	終止溫度t2/ ℃
鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20．0	20．1	23．2
2	20．2	20．4	23．4
3	20．5	20．6	23．6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=　　　　(結(jié)果保留一位小數(shù))。 

（6）　　　　(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是　 　。 

 

Answer 1

（1）確保鹽酸被完全中和；（2）C；（3）D

（4）ΔH1=ΔH2<ΔH3；（5）-51．8 kJ·mol-1

（6）不能　H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱

【解析】

試題分析： （1）在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過(guò)量一些。

（2）為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。

（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)。

（4）稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量。

（5）取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可。

（6）因?yàn)榱蛩崤cBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。

考點(diǎn)：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定