Question

6．常溫下，兩種溶液①0.1mol/L NH₃•H₂O  ②0.1mol/L CH₃COOH中：
（1）溶液①的pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（用離子方程式表示）．
（2）溶液②呈酸 性（填“酸”、“堿”或“中”）．升溫可以促進（填“促進”或“抑制”） CH₃COOH的電離．
（3）溶液①中c（NH₄⁺） 的大小為b（填字母）．
a．等于0.1mol/L        b．小于0.1mol/L        c．大于0.1mol/L．

Answer 1

分析 （1）NH₃•H₂O是弱堿在溶液中發(fā)生部分電離出銨根離子和氫氧根離子；
（2）CH₃COOH是弱酸，升高溫度促進弱酸的電離；
（3）NH₃•H₂O是弱堿在溶液中發(fā)生部分電離．

解答 解：（1）NH₃•H₂O是弱堿在溶液中發(fā)生部分電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性，pH＞7，其電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
故答案為：＞；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）CH₃COOH是弱酸，溶液顯酸性，弱電解質(zhì)的電離過程吸熱，升高溫度促進弱酸的電離；
故答案為：酸；促進；
（3）NH₃•H₂O是弱堿在溶液中發(fā)生部分電離，所以溶液0.1mol/L NH₃•H₂O 中c（NH₄⁺）小于小于0.1mol/L；
故答案為：b．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確物質(zhì)的性質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離特點是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．