8．下列說法正確的是（　�。�
A．焓變是指1mol物質(zhì)完全參加反應(yīng)時的能量變化
B．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
C．已知：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=8.8kJ•mol-1，若向密閉容器中充入1molHI（g），則分解過程中吸收的熱量為4.4kJ
D．對于反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），若使用催化劑，v正、v逆同等程度加快

分析 A、焓變是反應(yīng)物和生成物的能量差；
B、中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶會增大待測溶液的體積，多消耗標(biāo)準(zhǔn)液，引起實驗誤差；
C、根據(jù)可逆反應(yīng)不可能反應(yīng)到底分析；
D、使用催化劑同等程度的改變反應(yīng)速率．

解答 解：A、焓變是反應(yīng)物和生成物的能量差，不一定是1mol物質(zhì)反應(yīng)，故A錯誤；
B、中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶會增大待測溶液的體積，多消耗標(biāo)準(zhǔn)液，引起實驗誤差；依據(jù)誤差分析判斷測得結(jié)果增大，故B錯誤；
C、因為可逆反應(yīng)不可能反應(yīng)到底，所以向密閉容器中充入1molHI（g），則分解過程中吸收的熱量小于4.4kJ，故C錯誤；
D、因為催化劑同等程度的改變反應(yīng)速率，所以使用催化劑，v正、v逆同等程度加快，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題比較基礎(chǔ)，主要考查△H的含義，中和滴定實驗，可逆反應(yīng)的特征以及催化劑對反應(yīng)速率的影響，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．金剛石、石墨的燃燒熱分別是395.0kJ/mol和393.5kJ/mol，
寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式C（s、金剛石）=C（s、石墨）；△H=-1.5kJ•mol-1，說明石墨和金剛石中比較穩(wěn)定的是石墨，有石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．CO2通入過量的澄清石灰水中  CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
D．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z是相鄰的三種元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31．則X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗可行的是（　　）
A．用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯
B．用苯與濃溴水在FeBr3催化作用下制溴苯
C．用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢
D．用乙醇從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．�？捎糜诜蛛x或提純物質(zhì)的方法有：①過濾、②結(jié)晶、③分餾（蒸餾的一種）、④升華、⑤分液、⑥萃取、⑦加熱，下列請選用正確的方法填空（填序號）：
（1）除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒①；
（2）除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)（碘受熱易由固態(tài)變成氣態(tài)）④；
（3）分離石油中不同沸點(diǎn)范圍的成分③；
（4）分離食用花生油與水的混合物⑤；
（5）分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定溫度下，在密閉容器中此反應(yīng)達(dá)到平衡． 其他條件不變時，下列措施不能使NO2轉(zhuǎn)化率提高的是CD
A．減少NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）的△H=-1224.96 kJ•mol-1．
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.0300mol•L-1、c（N2O4）=0.0120mol•L-1．計算反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=13.33．
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因N2H4+H2ON2H+5+OH-．
（5）已知在相同條件下N2H4•H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N2H4•H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為：c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
（6）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．只用溴水一種試劑鑒別苯、己烯、乙醇、四氯化碳
B．用銀氨溶液或NaHCO3溶液鑒別甲酸甲酯和乙酸兩種液體
C．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、H+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-
C．K+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、NO3-、OH-

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