18．金剛石、石墨的燃燒熱分別是395.0kJ/mol和393.5kJ/mol，
寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式C（s、金剛石）=C（s、石墨）；△H=-1.5kJ•mol-1，說(shuō)明石墨和金剛石中比較穩(wěn)定的是石墨，有石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．

分析 因?yàn)椋航饎偸�、石墨的燃燒熱分別是395.0kJ/mol和393.5kJ/mol，則①C（s、金剛石）+O2（g）═CO2（g）；△H=-395.0kJ•mol-1
②C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
利用蓋斯定律將①-②可得：C（s、金剛石）=C（s、石墨）；△H=（=-395.0kJ•mol-1）-（-393.5kJ•mol-1）=-1.5kJ•mol-1，該反應(yīng)放熱，說(shuō)明金剛石的能量大于石墨，物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定，說(shuō)明石墨較穩(wěn)定，由此分析解答．

解答 解：因?yàn)椋航饎偸�、石墨的燃燒熱分別是395.0kJ/mol和393.5kJ/mol，則①C（s、金剛石）+O2（g）═CO2（g）；△H=-395.0kJ•mol-1
②C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
利用蓋斯定律將①-②可得：C（s、金剛石）=C（s、石墨）；△H=（=-395.0kJ•mol-1）-（-393.5kJ•mol-1）=-1.5kJ•mol-1，該反應(yīng)放熱，說(shuō)明金剛石的能量大于石墨，物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定，說(shuō)明石墨較穩(wěn)定，根據(jù)蓋斯定律，C（s、石墨）=C（s、金剛石）；△H=+1.5kJ•mol-1，
故答案為：C（s、金剛石）=C（s、石墨）；△H=-1.5kJ•mol-1；石墨；吸熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所用的方法或試劑不正確的是（　�。�
A．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
C．用鹽酸除去氧化鐵中的氧化鋁D．加熱除去Na2CO3固體中的NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將等物質(zhì)的量A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2（g），經(jīng)反應(yīng)5min后．測(cè)D的濃度為0.5mol/L，A，B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min ），則x的值為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素．它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．
鹵素氰硫氰①
“單質(zhì)”X2（CN）2（SCN）2（OCN）2
酸HXHCN②HOCN
鹽KXKCNKSCN③
（1）在表中①②③空格處應(yīng)分別填寫氧氰、HSCN、NaOCN．
（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
①H++SCN-+MnO2$\stackrel{△}{→}$4H++2SCN-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++（SCN）2↑+2H2O．
②（CN）2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O
③已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反應(yīng)的離子方程式：（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A．Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2AgB．Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O
C．Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4D．CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某氮的氧化物是大氣污染物之一，在一定溫度和有催化劑的條件下，該氧化物與氨氣反應(yīng)只生成氮?dú)夂退�，若生成的氮�(dú)夂退奈镔|(zhì)的量之比為5：6，該氧化物的化學(xué)式為（　�。�
A．N2O5B．NOC．NO2D．N2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等，用孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3，還含有少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如圖：

已知：有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH：
離子種類
pH		Fe3+Cu2+Fe2+
開始沉淀2.75.48.1
沉淀完全3.76.99.6
（1）酸溶時(shí)應(yīng)選擇酸的名稱為鹽酸；若溶液A含有的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，則試劑①可選用BE（填字母）．
A．Cu　　B．Cl2　 C．NH3•H2O　　D．NaOH     E．H2O2　　F．KMnO4
（2）加入試劑②的目的是調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是3.7～5.4，寫出試劑②的一種可能的化學(xué)式CuO、Cu（OH）2．由溶液C獲得CuCl2•xH2O，包含4個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，這4個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、用無(wú)水乙醇洗滌等操作，使用無(wú)水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的主要原因是防止CuCl2•xH2O晶體溶解損失．
（3）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x值，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
①稱取一定質(zhì)量的晶體加熱使其失去結(jié)晶水，稱量所得無(wú)水CuCl2的質(zhì)量．該方案存在的問(wèn)題是CuCl2•xH2O晶體加熱時(shí)會(huì)發(fā)生水解．
②稱取ag晶體、加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌、加熱沉淀至質(zhì)量不再減輕為止，稱量所得固體的質(zhì)量為bg．則x=$\frac{80a-135b}{18b}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．請(qǐng)用文字指出下圖所示的裝置和操作錯(cuò)在哪里，如何改正．
裝
置		NaOH溶液的存放固體物質(zhì)的稱量向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液
錯(cuò)誤之處放在了帶有磨口玻璃塞的廣口瓶中被稱量的藥品放在右邊托盤直接向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液
如何改正應(yīng)放在帶有橡膠塞的細(xì)口瓶中應(yīng)放在左邊托盤中應(yīng)該用玻璃棒引流

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．焓變是指1mol物質(zhì)完全參加反應(yīng)時(shí)的能量變化
B．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
C．已知：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=8.8kJ•mol-1，若向密閉容器中充入1molHI（g），則分解過(guò)程中吸收的熱量為4.4kJ
D．對(duì)于反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），若使用催化劑，v正、v逆同等程度加快

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