Question

16．（1）如圖1是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下問題．

①A中碎瓷片的作用是催化作用
②B中反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴的四氯化碳褪色
（2）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最佳方法是（用化學(xué)方程式表示）：CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂Cl
（3）用空氣吹溴水到SO₂水溶液中的化學(xué)方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（4）把干海帶放在坩堝（儀器的名稱）中灼燒，將灼燒后的海帶溶于水，過濾，把濾液酸化，再加H₂O₂氧化后能使淀粉溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O
（5）在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸．按圖2所示連接好裝置制取乙酸乙酯．
①試管B中盛放飽和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度
②實(shí)驗(yàn)完成后，若要分離B中的液體混合物，需用到的玻璃儀器除燒杯外還有分液漏斗．

Answer 1

分析 （1）①碎瓷片有催化作用；
②乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化；乙烯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；
（2）加成反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，無副產(chǎn)物生成；
（3）二氧化硫具有還原性、溴具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（4）把海帶放在坩堝中灼燒；酸性條件下，雙氧水將碘離子氧化碘單質(zhì)；
（5）①乙酸能和飽和碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，乙醇易溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較��；
②互不相溶的液體采用分液的方法分離．

解答 解：（1）①石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，反應(yīng)前后碎瓷片的質(zhì)量不變，所以碎瓷片作催化劑，起催化作用，
故答案為：催化作用；
②B中乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┌l(fā)生了氧化反應(yīng)，把KMnO₄還原而使之褪色；C中乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴的四氯化碳褪色，
故答案為：氧化反應(yīng)；溴的四氯化碳褪色；
（2）加成反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，無副產(chǎn)物生成，故應(yīng)選用乙烯與氯化氫制取氯乙烷，反應(yīng)的方程式為：CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂Cl，
故答案為：CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂Cl；
（3）二氧化硫具有還原性、溴具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（4）把固體的灼燒用到的主要儀器為坩堝，干海帶應(yīng)放在坩堝中灼燒，海帶中含有碘元素，以碘離子形式存在，將灼燒后的海帶溶于水，過濾，把濾液酸化，再加H₂O₂氧化后能使淀粉溶液變藍(lán)，碘離子被H₂O₂氧化生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，
故答案為：坩堝；H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
（5）①制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，
故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度；
②乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液且密度比水小，應(yīng)用分液的方法分離，要分離B中的液體混合物，需用到的玻璃儀器除燒杯外還有分液漏斗，
故答案為：分液漏斗．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了石蠟油分解制乙烯及乙烯的化學(xué)性質(zhì)、乙酸乙酯的制備、海帶充分中碘的檢驗(yàn)等知識(shí)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握乙酸乙酯的制備原理、石蠟油制乙烯的原理，能夠正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式、化學(xué)方程式．