【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D 6A+2C
B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(D)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)
D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
【答案】C
【解析】
試題分析:A、根據(jù)圖像,A、D為生成物,B、C為反應(yīng)物,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此A、D、B、C的系數(shù)之比1.2:0.4:(1-0.4):(1-0. 2)=6:2:3:4,因此反應(yīng)方程式為3B+4C6A+2D,故錯(cuò)誤;B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(A):v(D)=3:1,故錯(cuò)誤;C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義,v(B)=(1-0.4)/(2×6)mol/(L·s)=0.05 mol/(L·s),故正確;D、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)操作①是利用膠體不能通過 而把淀粉膠體和溶液進(jìn)行分離。
(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的化學(xué)式:
試劑①___________________;試劑③_____________________。
(3)判斷試劑①已過量的操作是:__________________。
(4)控制試劑③適量的方法是:__________________。
(5)試劑②的作用(用化學(xué)方程式表示):__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)及顯色結(jié)果的敘述,錯(cuò)誤的是
A.水浴加熱條件下,麥芽糖與斐林試劑發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色沉淀
B.蛋白質(zhì)溶液遇雙縮脲試劑變紫色
C.人的口腔上皮細(xì)胞經(jīng)健那綠染色后,可以看到呈藍(lán)綠色的線粒體
D.常溫條件下,脫氧核糖核酸與吡羅紅作用呈紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)318H2O,工藝流程如下:
(一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2)
已知:生成氫氧化物沉淀的PH
(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是____________。
(2)檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法是______________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個(gè)步驟:(I)向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2 (II)加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;(Ⅲ)加入MnSO4至紫紅色消失,過濾。
①步驟I 的目的是:_________;調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是__________。
②向步驟II的沉淀中加入濃HCl并加熱,有黃綠色氣體生成,寫出其反應(yīng)方程式______。
③步驟Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________(用離子反應(yīng)方程式表示)
(4)從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組擬用下圖裝置測(cè)定某粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們查閱資料后獲知該粗鋅樣品中的其他成分不能與稀鹽酸反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)顚懸韵聦?shí)驗(yàn)報(bào)告。
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> 。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱取10.0g粗鋅置于銅網(wǎng)中,按圖示裝置組裝后,稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120.0g。
②將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③反應(yīng)完全后,稱得裝置總質(zhì)量為119.8g,則粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(3)問題探究:(已知堿石灰是NaOH和CaO的混合物,常用于干燥、吸收氣體)
①該實(shí)驗(yàn)若不用堿石灰,則所測(cè)得的粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”);
②若將粗鋅換成某含有雜質(zhì)的石灰石樣品(雜質(zhì)也不與稀鹽酸反應(yīng)),判斷該實(shí)驗(yàn)方案能不能用于石灰石樣品中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定,并說明理由____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是重要的資源,可以制備一系列物質(zhì),
下列說法正確的是( )
A.步驟②中,應(yīng)先通CO2 ,再通NH3
B.步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水
C.步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中,溴元素均被氧化
D.除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等雜質(zhì),加入試劑及相關(guān)操作順序可以是:NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→過濾→鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開能分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另種固體。如果加熱溫度低于字600℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個(gè)過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為 ;
(2)如果加熱溫度為700℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應(yīng)生生成黃色沉淀的離子方程式為 ;此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為 。
(3)在(2)中滴加定暈鹽酸后,燒瓶?jī)?nèi)除Cl-外還存在另一種濃度較大的陰離子(X)。為檢驗(yàn)該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,然后按以下兩種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)陰離子(X),認(rèn)為合理的方案是 (填“甲”或“乙”),請(qǐng)說明另一種方案不合理的原因 。
方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。
方案乙:取少量試樣溶液于液管中,先如稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色淀淀生成,證明該離子存在。
(4)寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化工生產(chǎn)的敘述中,符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是( )
A.石油工業(yè)中,采用干餾的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)品
B.硝酸工業(yè)中,為了加快氨氧化的速率,通常使用鐵觸媒作催化劑
C.純堿工業(yè)中,氨堿法通過氨氣和二氧化碳的循環(huán)利用,提高了原料的利用率
D.合成氨工業(yè)中,采用高壓條件,增大合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù),增大原料轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是( )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s);△H =-216kJ/mol,E反應(yīng)物>E生成物
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H =+178.5kJ/mol,E反應(yīng)物>E生成物
C.HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s);△H = —26.5kJ/mol,由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H = —57.3kJ/mol,含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ
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