【題目】某化學(xué)興趣小組擬用下圖裝置測定某粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們查閱資料后獲知該粗鋅樣品中的其他成分不能與稀鹽酸反應(yīng)。請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妗?/span>
(1)實驗?zāi)康模?/span> 。
(2)實驗步驟:
①稱取10.0g粗鋅置于銅網(wǎng)中,按圖示裝置組裝后,稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120.0g。
②將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③反應(yīng)完全后,稱得裝置總質(zhì)量為119.8g,則粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(3)問題探究:(已知堿石灰是NaOH和CaO的混合物,常用于干燥、吸收氣體)
①該實驗若不用堿石灰,則所測得的粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”);
②若將粗鋅換成某含有雜質(zhì)的石灰石樣品(雜質(zhì)也不與稀鹽酸反應(yīng)),判斷該實驗方案能不能用于石灰石樣品中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定,并說明理由____________________。
【答案】(1)測定粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或純度)
(2)②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③65%
(3)①偏大②不能,堿石灰能吸收反應(yīng)生成的CO2
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)題意可知該實驗的所以目的是測定粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)由于粗鋅中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),Cu也不與稀鹽酸反應(yīng),所以發(fā)生的反應(yīng)只有Zn與稀鹽酸的反應(yīng),化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;原裝置的總質(zhì)量是120.0g,反應(yīng)完全后變?yōu)?/span>119.8g,說明產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是120.0-119.8=0.2g,其物質(zhì)的量是0.1mol,則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是0.1mol,質(zhì)量是0.1mol×65g/mol=6.5g,所以粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=65%;
(3)①若該實驗中不用堿石灰,則放出的氫氣會帶走部分的水蒸氣,造成反應(yīng)完全后整個裝置的質(zhì)量減少,即反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量差偏大,產(chǎn)生的氫氣偏多,所以所測得的粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大;②若將粗鋅換成某含有雜質(zhì)的石灰石樣品,由于石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,堿石灰也能吸收二氧化碳,不能確定氫氣的質(zhì)量,所以不能測定粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),因此不能將粗鋅換成某含有雜質(zhì)的石灰石樣品。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。
(1)二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在該反應(yīng)中作__________劑。
(2)自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式:
_____Cr2O72-+_____SO32-+_____ =_____Cr3++_____SO42-+ _____H2O
(3)鈦(Ti)被譽為“二十一世紀(jì)的金屬”,工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),除去Cu2+的離子方程式為_____________________。
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH,調(diào)pH的目的是 _。
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機物的說法中,不正確的是( )
A.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲院
B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
C.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解,工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂
D.煤的氣化是化學(xué)變化,石油分餾是物理變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)3 mol二氧化碳?xì)怏w中,約含有 個二氧化碳分子;2molNH4+中共有 mol電子,與之電子數(shù)相等的H2O的質(zhì)量是 ,這些水若完全電解,產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
(2)相同質(zhì)量的氧氣、氫氣、二氧化碳中,含有分子數(shù)目最少的是 (填化學(xué)式,下同),標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是 ,原子數(shù)最少的是 。
(3)在NaCl與MgCl2的混合液中,Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-,溶液的體積為0.5 L,則混合液中氯化鈉的質(zhì)量為 ;MgCl2的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D 6A+2C
B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時,v(A)=v(D)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)
D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知:
(1)Al(OH)3的電離方程式:AlO2-+H++H2OAl(OH)3A13++3OH-
(2)無水AlCl3晶體的沸點:182.9℃,溶于水的電離方程式為:AlCl3=Al3++3Cl-
(3)PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb
則下列關(guān)于A1(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是( )
A.均為強電解質(zhì) B.均為弱電解質(zhì)
C.均為離子化合物 D.均為共價化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸 | 產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體 | 該溶液一定含有CO或HCO |
B | KIO3溶液中加入HI溶液,并加入淀粉 | 溶液變藍(lán)色 | KIO3的氧化性比I2強 |
C | 向Na2S溶液中滴加鹽酸 | 產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體 | 氯的非金屬性比硫的強 |
D | CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后,再加入KSCN溶液 | 溶液不顯紅色 | 黑色固體中無Fe3O4 |
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