【題目】下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法中正確的是(　　)

A. 濃硫酸使硫酸銅晶體變白，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性 B. 濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性

C. 濃硫酸常溫下與鋁、鐵都不反應(yīng) D. 常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.膽礬晶體遇濃硫酸“變白”，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故A錯誤；

B.稀硫酸的氧化性由+1價的H元素體現(xiàn)，濃硫酸的氧化性由+6價的S元素體現(xiàn)，都具有氧化性，故B錯誤；

C.常溫下Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而非不反應(yīng)，鈍化的實質(zhì)是濃硫酸在Al、Fe的表面形成一層致密氧化膜，因此實質(zhì)上是反應(yīng)的，故C錯誤；

D.銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224.00L氯化氫氣體溶于635.00mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3 ． （要求有解題過程）
（1）該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）取這種鹽酸100.00mL，稀釋到500.00mL，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列關(guān)于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的敘述中不正確的是：

A. 兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：CH3COOH＞HCl

B. 向CH3COOH溶液中通入HCl(g)， 的值不變

C. 均加水稀釋100倍，稀釋后的pH：HCl＞CH3COOH

D. 與相同鎂條反應(yīng)，開始時的速率：HCl＞CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.同分異構(gòu)體一定具有相同的官能團

B.甲烷分子中碳氫鍵與碳氫鍵夾角為90°

C.二氯甲烷是正四面體的空間結(jié)構(gòu)

D.乙烯分子中所有原子在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在測定胃蛋白酶活性時，將溶液中PH由10降到2的過程中，胃蛋白酶的活性將（ ）

A. 不斷上升 B. 先升后降 C. 先降后升 D. 沒有變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH =-a kJ/mol（a>0），在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入1molH2(g) 和1molI2(g)，達平衡時放出的熱量為Q1，在相同條件下，向該容器中通入2molHI(g)達平衡時發(fā)現(xiàn)各物質(zhì)的濃度與前平衡完全相同且吸收的熱量為Q2，則下列說法正確的是：

A. H2的燃燒熱為a kJ/mol

B. 該反應(yīng)的能量變化可用如圖來表示

C. H2(g) + I2(s)2HI(g) ΔH <-a kJ/mol

D. Q1和Q2的大小關(guān)系為Q1 + Q2 = a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )

A. ③④ B. ②③④ C. ①③④ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對學(xué)習(xí)化學(xué)有重要的指導(dǎo)作用。某學(xué)習(xí)小組特邀你參與下列探究：

（1）影響化學(xué)平衡移動因素的探究：在NH4Cl 溶液中存在如下平衡:NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl，某同學(xué)以此為例探究外界條件對化學(xué)平衡的影響，實驗結(jié)果記錄如下：

改變條件

適當(dāng)升高溫度

加水稀釋

通入HCl（g）

加少量NaOH固體

平衡移動方向

無需填寫

正向

逆向

正向

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：____________________________。

②有同學(xué)認(rèn)為，上表中在“條件改變”一欄除列舉的4種之外，還添加一種就更為完美，你認(rèn)為最好添加哪一種“改變條件”？_____________；

③“學(xué)習(xí)之道在于悟”，結(jié)合NH4Cl與水反應(yīng)的方程式和影響平衡移動的因素分析：加水稀釋對上述平衡的影響類似于_____________。

A.使用催化劑對化學(xué)平衡的影響； B.減小生成物濃度對化學(xué)平衡的影響；

C.升高溫度對化學(xué)平衡的影響； D.減小壓強對化學(xué)平衡的影響

（2）復(fù)分解反應(yīng)進行的方向的探究

【提出問題】為什么只要有難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)生成復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)就可以發(fā)生？

【分析解決問題】小組同學(xué)進一步深入思考，發(fā)現(xiàn)上述問題其實質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)進行的方向問題。請你結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識對上述問題作出合理解釋：生成難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)時將會導(dǎo)致體系的_______________或者__________________。

（3）反應(yīng)條件（介質(zhì)環(huán)境）的探究

已知I- 能被O2氧化生成I2，為探究反應(yīng)條件（介質(zhì)環(huán)境）設(shè)計了如下方案：

操作

現(xiàn)象

第一組

向2mL1mol/LKI溶液中滴加幾滴淀粉溶液

未出現(xiàn)藍色

第二組

向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LNaOH溶液再滴加幾滴淀粉溶液

未出現(xiàn)藍色

第三組

向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LH2SO4溶液再滴加幾滴淀粉溶液

溶液變藍

①上述實驗證明，該實驗不能選擇在中性或者堿性條件下進行，為什么？_____________；

②寫出第三組實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子方程式H+＋OH-＝H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）

A. 鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng) B. 硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)

C. 硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng) D. 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案