Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對學(xué)習(xí)化學(xué)有重要的指導(dǎo)作用。某學(xué)習(xí)小組特邀你參與下列探究：

（1）影響化學(xué)平衡移動因素的探究：在NH4Cl 溶液中存在如下平衡:NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl，某同學(xué)以此為例探究外界條件對化學(xué)平衡的影響，實驗結(jié)果記錄如下：

改變條件	適當(dāng)升高溫度	加水稀釋	通入HCl（g）	加少量NaOH固體
平衡移動方向	無需填寫	正向	逆向	正向

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：____________________________。

②有同學(xué)認(rèn)為，上表中在“條件改變”一欄除列舉的4種之外，還添加一種就更為完美，你認(rèn)為最好添加哪一種“改變條件”？_____________；

③“學(xué)習(xí)之道在于悟”，結(jié)合NH4Cl與水反應(yīng)的方程式和影響平衡移動的因素分析：加水稀釋對上述平衡的影響類似于_____________。

A.使用催化劑對化學(xué)平衡的影響； B.減小生成物濃度對化學(xué)平衡的影響；

C.升高溫度對化學(xué)平衡的影響； D.減小壓強對化學(xué)平衡的影響

（2）復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的方向的探究

【提出問題】為什么只要有難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)生成復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)就可以發(fā)生？

【分析解決問題】小組同學(xué)進(jìn)一步深入思考，發(fā)現(xiàn)上述問題其實質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向問題。請你結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識對上述問題作出合理解釋：生成難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)時將會導(dǎo)致體系的_______________或者__________________。

（3）反應(yīng)條件（介質(zhì)環(huán)境）的探究

已知I- 能被O2氧化生成I2，為探究反應(yīng)條件（介質(zhì)環(huán)境）設(shè)計了如下方案：

	操作	現(xiàn)象
第一組	向2mL1mol/LKI溶液中滴加幾滴淀粉溶液	未出現(xiàn)藍(lán)色
第二組	向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LNaOH溶液再滴加幾滴淀粉溶液	未出現(xiàn)藍(lán)色
第三組	向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LH2SO4溶液再滴加幾滴淀粉溶液	溶液變藍(lán)

①上述實驗證明，該實驗不能選擇在中性或者堿性條件下進(jìn)行，為什么？_____________；

②寫出第三組實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________；

Answer 1

【答案】 加少量NH4Cl固體（其他合理答案亦可） D 焓減（或H＜0） 熵增（或S>0） O2在中性或者堿性條件下的還原產(chǎn)物為OH-，能與I2反應(yīng) O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O

【解析】試題分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義寫平衡表達(dá)式；根據(jù)影響水解平衡移動的因素分析；③加水稀釋，同等倍數(shù)的減小各微粒的濃度，類似與擴大容器體積減小壓強。形成化學(xué)鍵放熱；（3）①OH-能與I2反應(yīng)；②第三組實驗中I- 能被O2氧化生成I2。

解析：（1）水是純液體，不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，所以該反應(yīng)平衡常數(shù)= ；根據(jù)影響水解平衡移動的因素，表格只有稀釋溶液對平衡的影響，沒有增大反應(yīng)物濃度，所以“條件改變”一欄除列舉的4種之外再加少量NH4Cl固體；③加水稀釋，同等倍數(shù)的減小各微粒的濃度，類似與擴大容器體積減小壓強，故選D。形成化學(xué)鍵放熱,生成氣體熵增大，生成難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)時將會導(dǎo)致體系的能量降低H＜0或者熵增S>0；（3）①O2在中性或者堿性條件下的還原產(chǎn)物為OH-，OH-能與I2反應(yīng)，造成淀粉溶液不變藍(lán)；②第三組實驗中I- 能被O2氧化生成I2，反應(yīng)的離子方程式是O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O。