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17．下列物質中含有的總原子數最多的是（　�。�
A．1gCH4B．4.9g H2SO4C．標況下3.36LHeD．6.02×1022個CO2

分析 根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$結合物質的構成計算，原子的物質的量越多，數目越多，以此解答．

解答 解：A．n（CH4）=$\frac{1}{16}$mol，原子的物質的量為$\frac{5}{16}$mol；
B．n（H2SO4）=$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，原子的物質的量為0.35mol；
C．n（He）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，原子的物質的量為0.15mol；
D．n（CO2）=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.1mol，原子的物質的量為0.3mol，
故選B．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的量為中心的基本計算公式為解答本題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列實驗需要使用溫度計的是（　　）
A．制取溴苯B．工業(yè)乙醇的蒸餾C．制硝基苯D．制乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某學生將一氯丙烷和NaOH溶液共熱煮沸幾分鐘后，冷卻，立即滴入AgNO3溶液，結果未見到白色沉淀生成，其主要原因是（　�。�
A．加熱時間太短，未水解B．不應該冷卻
C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．殺除根瘤線蟲的農藥R的化學式為C3H5Br2Cl，且每個碳原子上都連接鹵素原子．R的合成方法如圖：
請回答下列問題：
（1）M的結構簡式為CH2=CHCH2Cl；R中官能團的名稱是溴原子和氯原子
（2）丙烯生成M的反應類型是取代反應；寫出M生成R的化學方程式：CH2=CHCH2Cl+Br2→CH2BrCHBrCH2Cl
（3）R的同分異構體有9種，其中，在核磁共振氫譜上有2個峰的面積比為1：4的有機物名稱為2-氯-1，3-二溴丙烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質都屬于鹽的一組是（　�。�
A．Na2SO4、KNO3、H2SO4B．NaOH、Ba（NO3）2、CaO
C．NaNO3、H2O、Ca（OH）2D．KCl、CuSO4、Ca（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.25 NA
B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成56g N2時，轉移的電子數目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究．已知在不同溫度下的化學平衡常數（K1、K2、K3）如表所示：
化學反應焓變平衡常數溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
請回答下列問題：
（l）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據反應①與②可推導出K1、K2和K3之間的關系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）；根據反應③判斷△S＜（填“＞”、“=”或“＜”） 0，在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（3）500℃時，測得反應③在某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0，.1mol•L-1、0.8mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，則此時v正＞（填“＞”、“=”或“＜”） v逆．
（4）某興趣小組研究反應②的逆反應速率在下列不同條件下隨時間的變化曲線，開始時升溫時，t2時降壓，t3時增加CO濃度，t4時又達到平衡．請畫出t2至t4的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應為：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應釋放出大量氫氣．下列說法正確的是（　�。�
A．該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質熔煉而成
B．該合金中含有離子鍵，鋁元素呈正價
C．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的Y與鹽酸完全反應放出H2在標準狀況下的體積為1164.8L
D．合金的熔點高于金屬鎂、金屬鋁的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．可逆反應2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．
（1）若甲、乙是體積均為1L的恒容密閉容器，一定溫度下，甲中充入4mol A、2mol B，乙中充入1mol A、0.5mol B、3mol C和1.5mol D，達到平衡時甲、乙兩容器中C的體積分數均為0.4，回答下列問題：
①若甲、乙兩容器中A的物質的量濃度相等，則x=2，平衡時B的體積分數為0.2，乙中反應開始時向逆向進行（填“正向”、“逆向”、“不移動”）．
②若x值與①中相同，只改變乙中充入D的量，欲使反應維持向①中方向進行且平衡時C的體積分數仍為0.4，則D的起始物質的量應滿足的條件是n（D）≥2mol；
（2）若x=3，一定溫度下，將2mol A、1mol B充入體積為V的恒容容器甲，將6mol C、2mol D充入體積為2V的恒壓容器乙，一段時間后兩容器均達平衡狀態(tài)，回答下列問題：
①達平衡時，甲中壓強=乙中壓強（填“＞”、“=”或“＜”），從乙中移走3mol C，再次平衡后，甲中C的濃度＞乙中C濃度（填“＞”、“=”、“＜”）；
②達平衡時，甲容器放出的熱量為Q1，乙容器中吸收熱量為Q2，已知Q1=4Q2，則甲、乙兩容器中反應物的轉化率W甲：W乙=8：1．

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