Question

2．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO₂與足量Na₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25 N_A
• B． 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A
• C． 氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2N_A
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成56g N₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下，5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，當(dāng)有1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；
B、氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，水中氫離子是水電離的；
C、燃料電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子；
D、此反應(yīng)中，當(dāng)生成4mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移15mol電子．

解答 解：A、標(biāo)況下，5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，當(dāng)有1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.25mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.25mol電子即0.25N_A個(gè)，故A正確；
B、pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，該溶液中氫離子濃度為：1×10^-13mol/L，氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子的物質(zhì)的量為1×10^-13mol，水電離的OH^-離子數(shù)目為1×10^-13N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4N_A，故C錯(cuò)誤；
D、此反應(yīng)中，當(dāng)生成4mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移15mol電子，故當(dāng)生成56g氮?dú)饧?mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移7.5mol電子即7.5N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．