2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25 NA
B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成56g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

分析 A、標(biāo)況下，5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，當(dāng)有1mol二氧化碳參與反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；
B、氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，水中氫離子是水電離的；
C、燃料電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子；
D、此反應(yīng)中，當(dāng)生成4mol氮氣時，轉(zhuǎn)移15mol電子．

解答 解：A、標(biāo)況下，5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，當(dāng)有1mol二氧化碳參與反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.25mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.25mol電子即0.25NA個，故A正確；
B、pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，該溶液中氫離子濃度為：1×10-13mol/L，氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子的物質(zhì)的量為1×10-13mol，水電離的OH-離子數(shù)目為1×10-13NA，故B錯誤；
C、標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯誤；
D、此反應(yīng)中，當(dāng)生成4mol氮氣時，轉(zhuǎn)移15mol電子，故當(dāng)生成56g氮氣即2mol氮氣時，轉(zhuǎn)移7.5mol電子即7.5NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．由烴A經(jīng)下列反應(yīng)可合成G、H兩種不同性能的高聚物塑料．

已知C的結(jié)構(gòu)簡式為 ．則：
（1）高聚物H的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型：
A→HA→BB→CF→G
反應(yīng)類型
（3）寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式
（4）寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式+H2$\stackrel{催化劑}{→}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有機物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也叫氫化．將甲苯完全氫化后，再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列試劑中，屬于純凈物的是（　�。�
A．稀硫酸B．石灰水C．蒸餾水D．肥皂水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中含有的總原子數(shù)最多的是（　�。�
A．1gCH4B．4.9g H2SO4C．標(biāo)況下3.36LHeD．6.02×1022個CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某雙原子分子構(gòu)成的氣體，質(zhì)量為m g，所含原子個數(shù)為N個，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{n}{M}$ mol．
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{11.2N}{{N}_{A}}$ L．
（3）該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{2m{N}_{A}}{N}$  g/mol，
（4）該氣體的一個分子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．等質(zhì)量的SO2和SO3中所含O原子個數(shù)之比5：6，S原子數(shù)之比5：4，二者的物質(zhì)的量之比5：4，在同溫同壓下的密度之比4：5．在0.1 mol Al2（SO4）3溶液中含0.3molSO42-，其中含Al3+0.2NA個．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓        CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O          BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓           Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H2O                  2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要的用途，同時也是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）已知CH3OH（g）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程
B．H2生成速率于CH3OH的消耗速率之比為1：2
C.1molH-O鍵斷裂的同時2molC=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度
D．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，若密度不變則不能證明反應(yīng)達(dá)平衡
（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v（H2）=0.4mol/（L．min），則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為32%；
ⅡCH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、和一定的電解質(zhì)環(huán)境構(gòu)成．
（3）若電解質(zhì)為25%的KOH溶液，電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱，電池放電時正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；
（4）若電解質(zhì)溶液改為酸溶液，請寫出甲醇燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；
（5）最近有人制造了一種新型甲醇燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入CH3OH，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y203的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子，這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)式為：O2+4e-=4O2-；固體電解質(zhì)里的O2-的移動方向是：負(fù)極；
（6）與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍數(shù)19.4（保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案