A. | 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同 | |
B. | 銅導(dǎo)線替換鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作 | |
C. | 開始時,銀片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag-e-═Ag+ | |
D. | 電子通過鹽橋從乙池流向甲池 |
分析 用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋構(gòu)成一個原電池,較為活潑的銅片為電池的負(fù)極,銀為正極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),以此解答該題.
解答 解:A.銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)都是發(fā)生了Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,故A正確;
B.銅線代替鹽橋,乙池是原電池,甲池是電解池發(fā)生電鍍,所以不是原來的裝置反應(yīng)原理,故B錯誤;
C.銀片是原電池的正極,溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag,故C錯誤;
D.原電池負(fù)極銅失電子,正極銀得電子,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,電解質(zhì)溶液通過離子的定向移動形成電流,所以電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液,故D錯誤.
故選A.
點評 本題考查了原電池原理,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,明確原電池中正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,注意電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液,為易錯點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 放電過程中Li+向正極移動 | |
B. | 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 | |
C. | 充電時,Li+向陽極移動 | |
D. | 放電時,負(fù)極反應(yīng)式為:2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原溶液一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一種 | |
B. | 若要證明原溶液中是否存在 Cl-,可在第①步的濾液中加硝酸酸化后再加硝酸銀溶液 | |
C. | 加Ba(OH)2溶液中使原溶液中的離子恰好反應(yīng)且完全沉淀時,混合液呈中性 | |
D. | 第②步實驗中共消耗0.04mol HCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗室中制取少量乙酸乙酯 | B. | 比較非金屬性S>C>Si | ||
C. | 處理尾氣 | D. | 閉合開關(guān)K形成原電路 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 平衡向正反應(yīng)方向移動 | B. | x+y<z | ||
C. | B的轉(zhuǎn)化率升 | D. | C的體積分?jǐn)?shù)下降 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電池放電時,正極附近溶液pH增大 | |
B. | 工作時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動 | |
C. | 電池放電過程中,空氣中的O2并不參加反應(yīng) | |
D. | 兩極的有機(jī)電解質(zhì)和水溶液電解質(zhì)不可對換 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al2(SO4)3 | B. | NaOH | C. | FeSO4 | D. | BaCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 敘述Ⅰ | 敘述Ⅱ |
A | NH3溶于水顯堿性 | 用氨氣作“噴泉實驗” |
B | 高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性 | 高錳酸鉀須與活性金屬粉末分開儲存 |
C | NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽 | 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl |
D | 碘在酒精中溶解度大于在水中溶解度 | 用酒精萃取碘水中的碘 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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