3．用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�
A．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同
B．銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
C．開始時，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag-e-═Ag+
D．電子通過鹽橋從乙池流向甲池

分析 用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋構(gòu)成一個原電池，較為活潑的銅片為電池的負(fù)極，銀為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)都是發(fā)生了Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故A正確；
B．銅線代替鹽橋，乙池是原電池，甲池是電解池發(fā)生電鍍，所以不是原來的裝置反應(yīng)原理，故B錯誤；
C．銀片是原電池的正極，溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag，故C錯誤；
D．原電池負(fù)極銅失電子，正極銀得電子，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液通過離子的定向移動形成電流，所以電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確原電池中正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．市場上經(jīng)常見到的一種電池，總反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO2$?_{充電}^{放電}$2Li0.85NiO2．負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料．含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，下列說法正確的是（　　）
A．放電過程中Li+向正極移動
B．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
C．充電時，Li+向陽極移動
D．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某溶液可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含離子的濃度均相等．為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行如下實驗：
①取100mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g．
②向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶解．
則下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．原溶液一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一種
B．若要證明原溶液中是否存在 Cl-，可在第①步的濾液中加硝酸酸化后再加硝酸銀溶液
C．加Ba（OH）2溶液中使原溶液中的離子恰好反應(yīng)且完全沉淀時，混合液呈中性
D．第②步實驗中共消耗0.04mol HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作錯誤的是（　　）
A．
實驗室中制取少量乙酸乙酯		B．
比較非金屬性S＞C＞Si
C．
處理尾氣		D．
閉合開關(guān)K形成原電路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，在達(dá)到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L．下列說法正確的是（　　）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．x+y＜z
C．B的轉(zhuǎn)化率升D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景．該電池工作時發(fā)生復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象，電池總反應(yīng)為：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電池放電時，正極附近溶液pH增大
B．工作時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
C．電池放電過程中，空氣中的O2并不參加反應(yīng)
D．兩極的有機(jī)電解質(zhì)和水溶液電解質(zhì)不可對換

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．方鉛礦（主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag）是提煉鉛及其化合物的重要礦物，其工藝流程如圖
回答下列問題：
（1）流程中“趁熱”過濾的原因是防止PbCl2結(jié)晶析出，濾渣的主要成分是Ag和Fe（OH）3．
（2）該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是鹽酸．
（3）PbSO4與PbS在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbSO4+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+SO2．
（4）《藥性論》中有關(guān)鉛丹（Pb3O4）的描述是：“治驚悸狂走，嘔逆，消渴．”將PbO高溫焙燒可制得鉛丹，鉛丹中含有的PbO與Al2O3性質(zhì)相似，可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹，提純時發(fā)生反應(yīng)的離子方程是PbO+OH-+H2O=[Pb（OH）3]-．
（5）以石墨為電極，電解Pb（NO3）2溶液制備PbO2，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；若電解過程中以鉛蓄電池為電源，當(dāng)電解裝置中陽極增重23.9g時（忽略副反應(yīng)），理論上蓄電池負(fù)極增重9.6g．
（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水，向其中滴加Na2S溶液，當(dāng)PbS開始沉淀時，溶液中$\frac{c（P^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=2.6×108．（已知KSP（PbS）=3.4×10-28，Ksp（CuS）=1.3×10-36）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙、丙、丁四種溶液分別是FeSO4、Al2（SO4）3、KOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將其中一種溶液滴入另一種溶液中，現(xiàn)象如圖，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是（　�。�
A．Al2（SO4）3B．NaOHC．FeSO4D．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ANH3溶于水顯堿性用氨氣作“噴泉實驗”
B高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性高錳酸鉀須與活性金屬粉末分開儲存
CNH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
D碘在酒精中溶解度大于在水中溶解度用酒精萃取碘水中的碘
A．AB．BC．CD．D

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