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據環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應是

A．Fe -2e-＝Fe2+                           B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C．4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑                  D．2H+＋2e-＝H2↑

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：鋼鐵在酸雨pH＝3.5發(fā)生析氫腐蝕，鐵做負極，鐵失電子；酸雨中的氫離子在碳電極上得電子，變成氫氣，所以D正確。故選D。

考點：電化學腐蝕

點評：熟記鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕發(fā)生條件，結合實際情況這類問題應該沒有問題。不純的鐵（含碳）在強酸性環(huán)境下和H+發(fā)生氧化還原反應，發(fā)生析氫腐蝕；在弱酸性或中性條件下和氧氣反應，發(fā)生吸氧腐蝕。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

據環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極主要發(fā)生的反應是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

每年世界上鋼鐵的產量都很高，但鋼鐵腐蝕也給人類帶來了巨大的損失，因此如何更好地進行金屬防護，一直是科學研究領域中的重要課題．
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中的銹蝕主要屬于
 
，沿海地區(qū)的鋼鐵腐蝕比內陸地區(qū)更嚴重的原因是
 
．
（2）據環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應是
 
．
（3）在工業(yè)上常用亞硫酸鈉除去水中溶解的氧，防止輸水管被腐蝕，請簡要說明原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應是（　�。�
A、Fe-2e-=Fe2+B、2H2O+O2+4e-=4OH-C、4OH--4e-=2H2O+O2↑D、2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省吉安二中高二第二次（12月）月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

據環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應是

A．Fe -2e-＝Fe2+B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C．4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑D．2H+＋2e-＝H2↑

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中負極主要發(fā)生的反應是 

A．2H++2e-=H2↑                          B．2H2O+O2+4e-=4OH-

C．Fe-2e-=Fe2+                            D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

 

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