【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=___；

（2）該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___，此時該溶液中由水電離的c(OH-)=___mol/L。

（3）室溫下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）。

【答案】1×10-12 11 1×10-11mol/L =7 <7

【解析】

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw= c(H+) c(OH-)，代入數(shù)據(jù)，即可求出Kw；

（2）該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，混合溶液中，c(OH-)=，利用Kw可求出溶液中的c(H+)，從而求出溶液的pH，此時該溶液中由水電離的c(OH-)= c(H+)。

（3）室溫下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積(假設(shè)為1L)混合后，硫酸電離產(chǎn)生的n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol，NaOH電離產(chǎn)生的n(OH-)=10-3mol/L×1L=10-3mol，二者剛好完全反應(yīng)，混合溶液呈中性；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，雖然H+與OH-的物質(zhì)的量也相等，但由于醋酸溶液中存在大量未電離的醋酸，所以反應(yīng)后醋酸有剩余，發(fā)生電離使溶液顯酸性。

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw= c(H+) c(OH-)=10-a10-b=10-(a+b)=10-12；答案為：1×10-12；

（2）該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，混合溶液中，c(OH-)=，利用Kw可求出溶液中的c(H+)==10-11mol/L，從而求出溶液的pH=11，此時該溶液中由水電離的c(OH-)= c(H+)=10-11mol/L。答案為：11；1×10-11mol/L；

（3）室溫下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積(假設(shè)為1L)混合后，硫酸電離產(chǎn)生的n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol，NaOH電離產(chǎn)生的n(OH-)=10-3mol/L×1L=10-3mol，二者剛好完全反應(yīng)，混合溶液呈中性，pH=7；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，雖然H+與OH-的物質(zhì)的量也相等，但由于醋酸溶液中存在大量未電離的醋酸，所以反應(yīng)后醋酸有剩余，發(fā)生電離使溶液顯酸性，pH<7。答案為：=7；<7。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家對一碳化學(xué)進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。

（1）已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.0kJ/mol；

3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。

（2）甲醇（CH3OH）可作為新型汽車動力燃料，工業(yè)上可由CO與 H2在催化劑作用下合成甲醇�，F(xiàn)向體積為2L的恒容絕熱密閉容器中，充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.0kJ/mol。當反應(yīng)進行到5min時達到平衡狀態(tài)，此時CH3OH的物質(zhì)的量為0.6mol，則

①5 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(H2) = _____ mol/(L·min)。

②達到平衡時放出的熱量為________ kJ

③不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____（選填字母標號）

a．CO的物質(zhì)的量不再改變 b．容器內(nèi)溫度保持不變

c．CH3OH的消耗速率與生成速率相等 d．容器內(nèi)的密度保持不變

（3）一種甲醇燃料電池如圖，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_____；每消耗9.6g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如右圖所示。下列分析正確的是

A．a(chǎn)點，pH = 2

B．b點，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C．c點，pH可能大于7

D．a(chǎn)c段，溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移動的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的

起始濃度

c(H2)/(mol·L-1)

c(I2)/(mol·L-1)

c(HI)(mol·L-1)

甲

0.01

0.01

0

乙

0.02

0.02

0

A.平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍

B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C.平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA

C.4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、創(chuàng)新利用是世界能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)用稀氨水噴霧捕集CO2。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4＋)___________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO3－)；NH4HCO3溶液中物料守恒表達式為________。

(2)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴，合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) △H。向1 L恒容密閉容器中充入2 mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定條件下發(fā)生該反應(yīng)。CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[]的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<“或“＝”)。

②圖中x1________(填“<”“>”或“＝”)x2。

③若圖中B點的投料比為2，則500℃時的平衡常數(shù)KB＝________。

(3)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇燃料，進一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa條件下，

反應(yīng)I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝—a kJ·mol－1

反應(yīng)II：2H2(g)＋O2(g)2H2O(1) △H＝－b kJ·mol－1

反應(yīng)III：CH3OH(g)CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1

①CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________。

②合成二甲醚的總反應(yīng)為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＝－130.8 kJ·mol－1。在某壓強下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池工作時，若消耗標準狀況下11.2 L H2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

B. 常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H＋)﹒n(OH－)不變

C. 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 反應(yīng)2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（ ）

A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照以下方案完成實驗。

實驗編號

反應(yīng)物

催化劑

①

10mL2%H2O2溶液

無

②

10mL5%H2O2溶液

無

③

10mL5%H2O2溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

④

10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是___。

（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1。分析圖1能夠得出的實驗結(jié)論是__。

（3）加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖2所示。反應(yīng)速率變化的原因是__。

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