【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH= -14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物,其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的
起始濃度 | c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)(mol·L-1) |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
A.平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍
B.平衡時,甲中混合物的顏色比乙中深
C.平衡時,甲、乙中熱量的變化值相等
D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
【答案】D
【解析】
若甲的裝置體積為1L,則乙裝置可以看作剛開始體積為2L,待反應(yīng)達(dá)到平衡時,再壓縮容器至1L,由于該反應(yīng)前后,氣體的體積不變,所以壓縮容器,壓強增大,平衡不移動,則甲、乙兩個體系除了各組分的物質(zhì)的量、濃度是2倍的關(guān)系,其他的物理量,比如百分含量,轉(zhuǎn)化率是一樣的。
A. 假設(shè)甲裝置體積為1L,乙裝置體積剛開始為2L,平衡后再壓縮至1L,由于反應(yīng)前后氣體體積不變,所以壓縮容器后,平衡不移動,所以乙中H2的轉(zhuǎn)化率和甲中的相同,A錯誤;
B. 平衡時,乙中I2的濃度是甲中的2倍,則乙中混合物顏色更深,B錯誤;
C. 平衡時,乙中HI的濃度是甲中的2倍,所以二者熱量變化量不相等,C錯誤;
D. 甲中的三段式為(單位:mol·L-1):
H2(g)+ | I2(g) | 2HI(g) | |
1 | 1 | 2 | |
起 | 0.01 | 0.01 | 0 |
轉(zhuǎn) | 0.002 | 0.002 | 0.004 |
平 | 0.008 | 0.008 | 0.004 |
K====0.25,D正確;
故合理選項為D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. H2A為二元弱酸,稀釋前c(H2A)=0.005mol/L
B. NaHA水溶液中:c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)
C. 含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)
D. pH=10的NaHB溶液中,離子濃度大小為:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H2B)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有H+濃度均為0.1mol/L的醋酸甲和鹽酸乙:
(1)請寫出醋酸的電離常數(shù)的表達(dá)式:_____。
(2)取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移動,若加入少量的冰醋酸,醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動,若加入少量無水醋酸鈉固體,待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
(3)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,加入足量的金屬鎂,開始反應(yīng)時的速率:甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。產(chǎn)生氫氣的體積:甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)0.1mol/L的甲溶液和0.05mol/L的甲溶液中氫離子濃度:前者是后者的_____。
A.小于2倍 B. 大于2倍 C. 等于2倍
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物。
I.制備實驗步驟如下:
①稱取一定量的廢鐵屑,用熱的碳酸鈉溶液浸泡,再用蒸餾水洗滌。
②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol·L-1的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。
③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱,趁熱過濾,向濾液中補加少量硫酸。
④將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌。
回答下列問題
(1)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過量,其目的是_____________________。
(2)裝置C的作用是__________________________。
(3)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是______(填標(biāo)號)。
A.稀硝酸 B.無水乙醇 C.苯
(4)測定產(chǎn)品的純度:
稱取mg產(chǎn)品,放入錐形瓶中,用經(jīng)煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。
蒸餾水煮沸的原因:______________;產(chǎn)品的純度為_________________(列出計算表達(dá)式即可)
Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物的實驗裝置及步驟如下,請完成相關(guān)填空:
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
組裝好儀器,先充入氮氣,再加熱管式爐至700℃一段時間 | 試管E中的白色固體變藍(lán) | 分解得到的產(chǎn)物中含水蒸氣 |
氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管B時 | 品紅溶液褪色 | (5)產(chǎn)物中含有___________。 |
氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管C時 | 試管C中出現(xiàn)白色沉淀 | (6)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 |
將瓷舟中反應(yīng)后的固體溶于足量稀硫酸,再滴入幾滴KSCN溶液 | (7)_________________。 | (8)溶液中中含有__________。 |
(9)依據(jù)實驗現(xiàn)象及產(chǎn)物,寫出FeSO4·7H2O分解的化學(xué)方程式:_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電鍍廢水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多種元素的有機金屬鹽,采用焙燒一浸出—分離回收的工藝流程可有效分離電鍍廢水沉泥中的金屬,其流程如下:
下列敘述錯誤的是
A. 上述流程中硫酸可以用稀鹽酸代替
B. “固體Ⅱ”為Fe(OH)2
C. 溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金屬離子
D. 合理處理電鍍廢沉泥可實現(xiàn)資源的回收與可持續(xù)利用
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)酯化反應(yīng)的說法正確的是( )
A.醇與酸的反應(yīng)都是酯化反應(yīng)
B.酯化反應(yīng)和中和反應(yīng)原理一樣
C.酯化反應(yīng)既屬于取代反應(yīng),也屬于可逆反應(yīng)
D.酯化反應(yīng)的機理是羧酸去掉氫原子而醇去掉羥基
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于能量變化的說法正確的是( )
A.冰融化成水放出熱量
B.生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量
C.金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的過程吸收熱量
D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1,反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法中,不正確的是
A.a<0
B.過程II可能使用了催化劑
C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D.反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)KIO3的化學(xué)名稱是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl!逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質(zhì)主要是_______。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________(寫出一點)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com