【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體,它們分別都含有0.5mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:1:2
B.1:1:1
C.4:2:1
D.1:2:4
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【題目】我國5G技術處于世界領先地位!生產(chǎn)5G芯片的關鍵材料有高純硅、氮化鎵、超高純氫氟酸、線型酚醛樹脂等。下列說法正確的是( )
A.石英砂用焦炭還原可直接制得高純硅
B.氮化鎵中氮、鎵位于周期表中同主族
C.超高純氫氟酸可用于清洗硅表面SiO2
D.線型酚醛樹脂屬于天然高分子化合物
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.碳酸鈉與足量鹽酸反應:CO32-+2H+=H2O + CO2↑
B.鐵粉與稀硫酸反應:Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液:HCl+OH-=H2O+Cl-
D.稀硝酸滴在石灰石上:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如 下反應:2A(g)+B(g)2C(g)。經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1, 現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2s時物質(zhì)A的轉化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1
其中正確的是( 。
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應: 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
C. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑
D. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
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【題目】(1)已建立化學平衡的可逆反應,當改變條件使化學反應向正反應方向移動時,下列有關敘述正確的是___________ (填序號)
①正反應速率一定大于逆反應速率
②反應物轉化率一定增大
③生成物的產(chǎn)量一定增加
④反應物濃度一定降低
(2)下列溶液:①pH=1的鹽酸,②0.05 molL-1的鹽酸溶液 ③0.1molL-1的氯化鈉溶液 由水電離的H+濃度由大到小順序是___________(填序號)
(3)在25℃時,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-10molL-1. 該溶液的pH可能為_________________
(4)有等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關系正確的是______________________
(5)一定溫度下,可逆反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填序號)
①單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
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【題目】關于容量瓶的使用,下列操作正確的是
A. 定容到刻度線時要使視線與凹液面的最低處水平相切
B. 用蒸餾水洗滌容量瓶后必須將容量瓶烘干
C. 為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行
D. 定容時不小心加水過量,用膠頭滴管將水吸出即可
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【題目】牙齒表面由一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH 5Ca2+ +3PO43-+OH-,已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小,為了保護牙齒,世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保護牙齒的是( )
A. 少吃甜食 B. 多喝碳酸飲料
C. 在牙膏中加入氟化物添加劑 D. 在牙膏中添加適量的Ca2+或PO43-離子
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【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大.a(chǎn)為非金屬元素,且a、e同主族,c、d為同周期的相鄰元素.e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和.b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.c的氣態(tài)氫化物分子中有3個共價鍵.試推斷:
(1)寫出b元素在周期表中的位置;
(2)寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物(化學式),它與e的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是;
(3)c的單質(zhì)的電子式為 .
(4)b的最簡單氣態(tài)氫化物的結構式是
(5)b和d相比,非金屬性較強的是(用元素符號表示),下列事實能證明這一結論的是(選填字母序號).
A.常溫下,b的單質(zhì)呈固態(tài),d的單質(zhì)呈氣態(tài)
B.d的氫化物的穩(wěn)定性強于b的氫化物
C.b與d形成的化合物中,b呈正價
D.d的氫化物的沸點高于b的氫化物.
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