【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大.a(chǎn)為非金屬元素,且a、e同主族,c、d為同周期的相鄰元素.e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和.b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.c的氣態(tài)氫化物分子中有3個共價鍵.試推斷:
(1)寫出b元素在周期表中的位置;
(2)寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物(化學式),它與e的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是
(3)c的單質(zhì)的電子式為
(4)b的最簡單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式是
(5)b和d相比,非金屬性較強的是(用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是(選填字母序號).
A.常溫下,b的單質(zhì)呈固態(tài),d的單質(zhì)呈氣態(tài)
B.d的氫化物的穩(wěn)定性強于b的氫化物
C.b與d形成的化合物中,b呈正價
D.d的氫化物的沸點高于b的氫化物.

【答案】
(1)第二周期ⅣA族
(2)NH4NO3;NH4++OH ?NH3↑+H2O
(3)
(4)
(5)O;BC
【解析】解:a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大,b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則b為C元素;c的氫化物分子中有3個共價鍵,則c處于ⅤA族,c、d為同周期的相鄰元素,d處于ⅥA族,e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和,則e的質(zhì)子數(shù)=5+6=11,則e為Na;a為非金屬元素,且a、e同主族,則a為H元素,結(jié)合原子序數(shù)可知,c、d只能處于第二周期,故c為N元素、d為O元素.
(1.)b為C元素,處于周期表中第二周期ⅣA族,所以答案是:第二周期ⅣA族;
(2.)由H、N、O形成的離子化合物為:NH4NO3 , e的最高價氧化物對應水化物為NaOH,氫氧化鈉溶液與硝酸銨在加熱條件下發(fā)生離子反應生成氨氣與水,反應離子方程式為NH4++OH NH3↑+H2O,所以答案是:NH4NO3;NH4++OH NH3↑+H2O;
(3.)b為碳元素,其最簡單氣態(tài)氫化物為甲烷,其結(jié)構(gòu)式為 ;所以答案是: ;
(4.)c的單質(zhì)為N2 , 分子中N原子之間形成3對共用電子對,電子式為 ,所以答案是: ;
(5.)b為碳元素、d為氧元素,C、O同周期,隨原子序數(shù)增大非金屬性減弱,故非金屬性O>C,
A.物質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì),不能比較非金屬性,故A錯誤;
B.d的氫化物的穩(wěn)定性強于b的氫化物,說明非金屬性d強,故B正確;
C.b與d形成的化合物中,b呈正價,說明d對鍵合電子的吸引更強,故d的非金屬性更強,故C正確;
D.沸點屬于物理性質(zhì),不能比較非金屬性強弱,故D錯誤,
所以答案是:O;BC.

練習冊系列答案
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【題目】現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽:

            

這三種藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸。

1)請寫出3種藥片中有效成分與鹽酸反應的離子方程式:

_________________________________________________________________________;

_________________________________________________________________________;

_________________________________________________________________________。

2)患胃潰瘍的患者不能服用藥片①,原因是___________________________________________________。

3某患者服用藥片①2片后發(fā)生打嗝現(xiàn)象,請計算該患者服用該藥片2片產(chǎn)生氣體體積約______________mL。(體積按標準狀況計算)

4)下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較,正確的是_______________。

A③ B③ C① D

5)若按每片藥片中和胃酸的量來衡量藥效,則每服用藥片③1片,相當于服用藥片②________________________片。(精確到小數(shù)點后一位)

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【題目】0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合,所得沉淀的質(zhì)量為

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溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 和點所示溶液中:cCH3COO)<cCN

B. 和點所示溶液中:cNa)>cOH)>cCH3COO)>cH

C. 和點所示溶液中:cCH3COO)-cCN)=cHCN)-cCH3COOH

D. 和點所示溶液中都有:cCH3COO)+cOH)=cCH3COOH)+cH

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A. 向同濃度的Na2CrO4NaC1混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出

B. AgCl飽和溶疲中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中cCl-)=c(Ag+)

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【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,F(xiàn)e3+、Cu2+等對其分解起催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組同學分別設計了圖1、圖2兩種實驗裝置.

(1)若利用圖1實驗,可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論.有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是 , 寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式: . 若利用圖2實驗可進行定理分析,圖中儀器A的名稱為 , 實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略,實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是
(2)將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示,解釋反應速率變化的原因: , H2O2初始物質(zhì)的量濃度為(保留兩位有效數(shù)字).
(3)為了加深同學們對影響反應速率因素的認識,老師讓同學完成如下實驗:
在上述實驗裝置的錐形瓶內(nèi)加入6.5g鋅粒,通過分液漏斗加入40mL 2.5molL1的硫酸,10s時收集到產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL(標準狀況),用硫酸表示10s內(nèi)該反應的速率為molL1s1(假設反應前后溶液的體積不變).

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B. 形成均勻的紫紅色溶液

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