可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2c(g)+2D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最快的是( 。
分析:反應(yīng)速率的單位相同,用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),數(shù)值大的反應(yīng)速率快.
解答:解:A、v(A)/1=0.25mol/(L?min),
B、v(B)/3=0.2mol/(L?min),
C、v(C)/2=0.15mol/(L?min),
D、v(D)/2=0.05mol/(L?min),
所以反應(yīng)速率v(A)>v(B)>v(C)>v(D).
故選A.
點(diǎn)評(píng):比較反應(yīng)速率常用的兩種方法:(1)歸一法:將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率,再較小比較.(2)比值法:用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),數(shù)值大的反應(yīng)速率快.
比較反應(yīng)速率時(shí)注意(1)反應(yīng)速率的單位要相同(2)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化大,反應(yīng)速率不一定快,反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示的.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)寫電離方程式:①H2SO4
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
;②NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
;
(2)寫出下列鹽溶液的水解離子方程式:
①Fe(NO33 
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

②NaF
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
;
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(以第一步為主)
(3)在T℃下,將1mol N2和3mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi),起始?jí)簭?qiáng)為101KPa,經(jīng)過30s達(dá)到平衡,測(cè)得平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10.試求:
①此反應(yīng)過程中N2的平均反應(yīng)速率為
0.005mol?L-1?s-1
0.005mol?L-1?s-1

②H2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%

③維持一定溫度和壓強(qiáng)不變,在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N2、3mol H2,達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等,則該平衡時(shí),容器的體積為
1.7
1.7
L.
(4)有可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g),在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間,混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示.填寫下列空白:
①反應(yīng)在
T3
T3
溫度下達(dá)到平衡.
②正反應(yīng)為
放熱
放熱
熱反應(yīng)(填“放”或“吸”).
③由T3向T4變化時(shí),v
v(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是(  )
①C的生成速率與C的消耗速率相等   
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化                 
④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化           
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol B   
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種,且均符合勒夏特列原理.請(qǐng)回答下列問題:
(1)一定溫度下,在一個(gè)固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?4C(g)△H>0達(dá)到平衡時(shí),c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)=4mol/L.試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是
3mol/L<c(B)<9mol/L
3mol/L<c(B)<9mol/L
;若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大,下列措施可行的是
①③
①③

①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
(2)反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
c2(CO)
c(CO2)
c2(CO)
c(CO2)
;
已知C(s)+H20(g)?CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1;H2(g)+CO2(g)?C0(g)+H20(g)的平衡常數(shù)為K2,則K與K1、K2二者的關(guān)系為
K=K1×K2
K=K1×K2

(3)已知某溫度下,反應(yīng)2SO2+02?2S03的平衡常數(shù)K=19.在該溫度下的體積固定的密閉容器中,c0(SO2)=1mol?L-1c0(O2)=1mol?L-1,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),該反應(yīng)
 (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行.
(4)對(duì)于可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H=xkJ?mol-1;若a+b>c+d,增大壓強(qiáng)平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng);若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x
0(填“>”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種.且均符合勒夏特列原理.請(qǐng)回答下列問題.
(1)一定溫度下,在一個(gè)固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g)
 
4C(g)△H>0  達(dá)到平衡時(shí),c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(C)=4mol/L.試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是
3mol/L≤c(B)≤9mol/L
3mol/L≤c(B)≤9mol/L
;若改變條件重新達(dá)到平衡后,體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,下列措施可行的是
C
C

A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
(2)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色.分析該溶液遇酚酞呈紅色原因(用離子方程式表示)
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(3)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
(填“A”或“B”).設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1
m2(選填“<”、“=”、“>”)
(4)在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在,當(dāng)向溶液中加入0.1mol?L-1的鹽酸時(shí),溶液中c(Ag+
變小
變小
(選填“變大”、“變小”、“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3(B)(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(    )

A.C生成的速率與C分解的速率相等               B.A、B、C的濃度不再變化

C.單位時(shí)間生成n mol A,同時(shí)生成3n mol B        D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

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