Question

對于反應(yīng)O₃+I^-+H⁺-I₂+O₂+H₂O（未配平），下列說法正確的是（ ）
A．O₂和H₂O是還原產(chǎn)物
B．該反應(yīng)能說明O₂氧化性大于I₂
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1
D．配平后的化學(xué)方程式為：2O₃+2I^-+4H⁺=I₂+2O₂+2H₂O

Answer 1

【答案】分析：A、氧化劑通過還原反應(yīng)生成的物質(zhì)是還原產(chǎn)物，氧氣和臭氧中氧元素的化合價相同為0價．
B、根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行的氧化劑大小比較是指氧化劑與氧化產(chǎn)物之間的比較．
C、反應(yīng)中碘元素化合價由I^-中-1價升高為I₂中0價，氧化產(chǎn)物是I₂；氧元素化合價由O₃中0價降低為H₂O中-2價，還原產(chǎn)物是H₂O，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷物質(zhì)的量之比．
D、方程式電荷不守恒，電子轉(zhuǎn)移不守恒．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒配平．
解答：解：A、反應(yīng)中氧氣和臭氧中氧元素的化合價相同為0價，氧氣不是還原產(chǎn)物，氧元素化合價由O₃中0價降低為H₂O中-2價，還原產(chǎn)物是H₂O，故A錯誤；
B、根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行的氧化劑大小比較是指氧化劑與氧化產(chǎn)物之間的比較，在該反應(yīng)中不能比較二者的氧化性強(qiáng)弱，故B錯誤；
C、反應(yīng)中碘元素化合價由I^-中-1價升高為I₂中0價，氧化產(chǎn)物是I₂；氧元素化合價由O₃中0價降低為H₂O中-2價，還原產(chǎn)物是H₂O，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為[0-（-2）]：2×[0-（-1）]=1：1，故C正確；
D、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒，電子轉(zhuǎn)移不守恒，配平后的方程式為O₃+2I^-+2H⁺=I₂+O₂+H₂O，故D錯誤．
故選：C．
點(diǎn)評：考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計算，難度不大，注意A根據(jù)化合價判斷氧氣不是氧化產(chǎn)物，容易馬虎出錯．D選項(xiàng)解答利用守恒進(jìn)行判斷即可，不需配平．