Question

對于反應O₃+I^-+H⁺-I₂+O₂+H₂O（未配平），下列說法正確的是（　�。�

A．O₂和H₂O是還原產物

B．該反應能說明O₂氧化性大于I₂

C．氧化產物與還原產物的物質的量之比是1：1

D．配平后的化學方程式為：2O₃+2I^-+4H⁺=I₂+2O₂+2H₂O

Answer 1

分析：A、氧化劑通過還原反應生成的物質是還原產物，氧氣和臭氧中氧元素的化合價相同為0價．
B、根據(jù)反應方程式進行的氧化劑大小比較是指氧化劑與氧化產物之間的比較．
C、反應中碘元素化合價由I^-中-1價升高為I₂中0價，氧化產物是I₂；氧元素化合價由O₃中0價降低為H₂O中-2價，還原產物是H₂O，根據(jù)電子轉移守恒判斷物質的量之比．
D、方程式電荷不守恒，電子轉移不守恒．根據(jù)電子轉移守恒、電荷守恒、原子守恒配平．

解答：解：A、反應中氧氣和臭氧中氧元素的化合價相同為0價，氧氣不是還原產物，氧元素化合價由O₃中0價降低為H₂O中-2價，還原產物是H₂O，故A錯誤；
B、根據(jù)反應方程式進行的氧化劑大小比較是指氧化劑與氧化產物之間的比較，在該反應中不能比較二者的氧化性強弱，故B錯誤；
C、反應中碘元素化合價由I^-中-1價升高為I₂中0價，氧化產物是I₂；氧元素化合價由O₃中0價降低為H₂O中-2價，還原產物是H₂O，根據(jù)電子轉移守恒可知，氧化產物與還原產物的物質的量之比為[0-（-2）]：2×[0-（-1）]=1：1，故C正確；
D、選項中離子方程式電荷不守恒，電子轉移不守恒，配平后的方程式為O₃+2I^-+2H⁺=I₂+O₂+H₂O，故D錯誤．
故選：C．

點評：考查氧化還原反應的基本概念與計算，難度不大，注意A根據(jù)化合價判斷氧氣不是氧化產物，容易馬虎出錯．D選項解答利用守恒進行判斷即可，不需配平．