5．在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3+水解有關(guān)的反應(yīng)是
①FeCl3溶液與Cu 的反應(yīng)�、趯eCl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe2O3
③FeCl3溶液與KI 的反應(yīng)�、茱柡虵eCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體
⑤FeCl3溶液與H2S 的反應(yīng)�、轋eCl3溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)
⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸（　�。�
A．①④⑥B．②③⑤⑥C．②④⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

分析 ①FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)是利用鐵離子的氧化性氧化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
②氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，F(xiàn)eCl3溶液加熱蒸干，氯化氫揮發(fā)，水解平衡正向進(jìn)行，得到氫氧化鐵灼燒得到氧化鐵；
③FeCl3溶液與KI的反應(yīng)是利用氯化鐵具有氧化性氧化碘離子為碘單質(zhì)；
④飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體，是利用氯化鐵水解加熱促進(jìn)生成；
⑤FeCl3溶液與H2S 的反應(yīng)利用氯化鐵具有氧化性氧化硫化氫具有還性生成硫單質(zhì)；　
⑥FeCl3溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)是鐵離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解；
⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸，氯化鐵水解顯酸性，加入鹽酸抑制水解．

解答 解：①FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)是利用鐵離子的氧化性氧化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，與氧化還原有關(guān)而與水解無(wú)關(guān)，故不選；
②氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，F(xiàn)eCl3溶液加熱蒸干，氯化氫揮發(fā)，水解平衡正向進(jìn)行，得到氫氧化鐵灼燒得到氧化鐵，與水解有關(guān)，故選；
③FeCl3溶液與KI的反應(yīng)是利用氯化鐵具有氧化性氧化碘離子為碘單質(zhì)，與氧化還原有關(guān)而與水解無(wú)關(guān)，故不選；
④飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體，是利用氯化鐵水解加熱促進(jìn)生成，與水解有關(guān)，故選；
⑤FeCl3溶液與H2S 的反應(yīng)利用氯化鐵具有氧化性氧化硫化氫具有還性生成硫單質(zhì)，與氧化還原有關(guān)而與水解無(wú)關(guān)，故不選；　
⑥FeCl3溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)是鐵離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，與水解有關(guān)，故選；
⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸，氯化鐵水解顯酸性，加入鹽酸抑制水解，與水解有關(guān)，故選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意鐵離子的氧化還原反應(yīng)分析，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NH4Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO5混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè)．
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（3）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X是短周期中原子半徑最小的元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）甲的水溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)離子方程式3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）甲與氯化氫反應(yīng)生成乙．乙所含化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵．在0.1mol•L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）工業(yè)上，可通過如下轉(zhuǎn)化制得尿素晶體：

①Ⅰ中恒溫恒容條件下，能同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和NH3產(chǎn)率的是增大壓強(qiáng)．
②反應(yīng)Ⅱ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ•mol-1
（i）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2O}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$．升高溫度，K值減小（填增大、減小或不變）．
（ii）尿素可用于處理汽車尾氣．CO（NH2）2（g）與尾氣中NO反應(yīng)生成CO2、N2、H2O（g）排出．
已知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ•mol-1
寫出CO（NH2）2（g）與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑+H2O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問題：
①陽(yáng)離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用18.4mol•L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol•L-1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；
C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；
D．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；
E．用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平，試填空
①正確的操作順序?yàn)椋ㄓ米帜柑顚懀〥ACBEGF．
②進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器a（填序號(hào)）．
a．10ml量筒  b．50ml量筒  c．100ml量筒
如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將偏高（偏高、偏低、無(wú)影響）
③進(jìn)入A步操作后，必須冷卻至室溫后才能進(jìn)行C操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一，在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯與CO2催化脫氫制得，總反應(yīng)原理如下：（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）
回答下列問題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的脫氫反應(yīng)可分兩步進(jìn)行：

如圖乙苯與CO2總反應(yīng)的△H=-166kJ/mol；該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是D（填序號(hào)）
A．高溫下自發(fā)　　B．低溫下自發(fā)   C．任何溫度下不自發(fā)　 D．任何溫度下自發(fā)
（2）在溫度為T1時(shí)乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5，在2L密閉容器中加入乙苯與CO2反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得混合物各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol．該時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在溫度為T2密閉容器中，乙苯與CO2的起始濃度分別為2.0mol/L，3.0mol/L，設(shè)起始?jí)簭?qiáng) 為P0，平衡后總壓強(qiáng)為P，達(dá)到平衡時(shí)苯乙烯的濃度為=$\frac{5（P-P{\;}_{0}）}{P{\;}_{0}}$mol/L，乙苯的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P0符號(hào)表示）
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$，該聚合物的鏈節(jié)為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．氨水與FeCl3溶液反應(yīng)：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
D．NaOH與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.8mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶質(zhì)的Cl${\;}^{_}$物質(zhì)的量   
B．溶液的濃度   
C．溶液中Cl-的數(shù)目  
 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取16.9 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位），若用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，則所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度將偏低（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”），下同，若定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線，則所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度將偏低．
（4）取100mL0.4mol•L-1的鹽酸與100mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液混合，混合后的體積可近似為兩溶液的體積之和，則所得溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．

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