．一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應：mA（g）+nB（g）       pC（g）+qD（s），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，反應速率隨時間的變化過程如右圖所示，則對該反應的敘述正確的是      （    ）

A．正反應是放熱反應    

B．逆反應是放熱反應

C．       

D．

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）88.1克某過渡金屬元素M同134.4升（已換算成標準狀況）一氧化碳完全反應生成反磁性四配位絡合物。該配合物在一定條件下跟氧反應生成與NaCl屬同一晶型的氧化物。

13－1  推斷該金屬是什么；

13－2  在一定溫度下MO可在三氧化二鋁表面自發(fā)地分散并形成“單分子層”。理論上可以計算單層分散量，實驗上亦能測定。(a)說明MO在三氧化二鋁表面能自發(fā)分散的主要原因。(b) 三氧化二鋁表面上鋁離子的配位是不飽和的。MO中的氧離子在三氧化二鋁表面上形成密置單層。畫出此模型的圖形；計算MO在三氧化二鋁(比表面為178 m2/g)表面上的最大單層分散量（g/m2）(氧離子的半徑為140 pm)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2 和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用

的雙贏的課題。

I.CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密

閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇;

平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關系如下圖:

 (1)100℃時，該反應的平衡常數(shù):

  K=          ；(用a、b的代數(shù)式表

  示)。若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值

很  大，對此反應的說法正確的是:

                 (填序號)

  A.該反應使用催化劑意義不大;

  B.該反應發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成;

  C. 該反應達到平衡時至少有一種反應物

百分含量很小；

D.反應物的轉(zhuǎn)化率一定高:

(2)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達到平衡時

   CO轉(zhuǎn)化率        (填“增大”，“不變”或“減小”，下同)平衡常數(shù)：          。

 (3)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應生成CH3OH

   (g)，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強          倍。

11.某溫度條件下，若將CO2(g)和H2（g）以體積比1:4混合，在適當壓強和催化劑

  作用下可制得甲烷，己知：

 

  則和反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為:

                                                               。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省高三上學期第二次階段性測試化學試卷 題型：填空題

（11分）某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈，大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。其流程如下：

請回答下列問題：
（1）由CO和H2合成甲醇的化學方程式是CO（g）+2H2（g）CH3O（H（g）。若在恒容密 閉容器中充入一定量的CO和H2，在一定條件下反應，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是   
           （填字母）。
a．容器內(nèi)壓強保持不變    b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c（CO）=c（CH3OH）    d．V正（CO）=v逆（CH3OH）
（2）寫出流程中氯化時發(fā)生反應的化學方程式：        。
（3）20℃時，電解飽和食鹽水制得燒堿的混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達到飽和狀態(tài)時其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線如圖所示。現(xiàn)有20℃時，滿足曲線上B點所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是         。若向B點所示溶液中通入Cl2至恰好呈中性，此時溶液中各離子濃度從大到小的順序為       。

（4）在某次聯(lián)合生產(chǎn)過程中，氯堿廠電解電路中通過了20mol電子，同時甲醇廠獲得了147.2g甲醇，則理論上冶鈦廠可得鈦    g（精確到0.1，下同），甲醇廠CO的轉(zhuǎn)化率為     。

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