9.實驗室將28gFe與足量稀鹽酸混合,充分反應(yīng)后:
①生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少?
②消耗HCl的質(zhì)量是多少克?
③生成的氣體在標準狀況下所占的體積是多少?

分析 n(Fe)=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol,發(fā)生反應(yīng):Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,根據(jù)方程式計算FeCl2、HCl、H2物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量,根據(jù)V=nVm計算氫氣體積.

解答 解:n(Fe)=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol,發(fā)生反應(yīng):Fe+2 HCl═FeCl2+H2↑,
①由反應(yīng)可知,n(Fe)=n(FeCl2)=0.5mol,
答:生成FeCl2的物質(zhì)的量為0.5mol;
②由反應(yīng)可知,n(HCl)=2n(Fe)=1mol,HCl的質(zhì)量為1mol×36.5g/mol=36.5g,
答消耗HCl的質(zhì)量是36.5克;
③由反應(yīng)可知,n(Fe)=n(H2)=0.5mol,標況下體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L,
答:生成的氣體在標準狀況下所占的體積是11.2L.

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,側(cè)重分析與計算能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達平衡的標準是:(分別用V(正)表示正反應(yīng)速率,V(逆)表示逆反應(yīng)速率)( 。
A.2V(正)(N2)=V(逆)(NH3B.V(正)(N2)=3V(正)(H2
C.2V(正)(H2)=3V(逆)(NH3D.N2、H2、NH3的體積比為1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.為驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,設(shè)計如圖實驗:

(1)寫出濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2 SO2↑+2H2O;
(2)B中加入的試劑是無水硫酸銅,現(xiàn)象是由無色變藍色,作用是檢驗水蒸氣;C的作用是檢驗SO2,D的作用是吸收SO2,E的作用是檢驗SO2是否被吸收完全;
(3)如果將F放在B、C之間,則一定不能檢出的物質(zhì)是CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.某同學(xué)用40mL 0.50mol/L鹽酸和40mL 0.55mol/L NaOH
溶液反應(yīng),測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱,裝置如圖所示.請回答下列問題.
(1)圖示實驗裝置中缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒,大、小燒杯間填滿泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失.
(2)若大燒杯上不蓋硬紙板,測得的△H將偏大(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(3)該同學(xué)實驗數(shù)據(jù)記錄如下.
溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
假設(shè)0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃).依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算,生成1mol水時的反應(yīng)熱△H=-51.83kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.一種新型的滅火劑叫1211,其分子式是CF2ClBr,命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目(末尾的0可略去).按此原則,下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是( 。
A.CF3Br-1301B.C2F4Cl2-242C.CF2Br2-122D.C2Cl2Br2-2022

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.2.3g純凈物金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體,由此可判斷其氧化產(chǎn)物是(  )
A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.據(jù)報道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇(CH3CH2OH)已成為現(xiàn)實:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g).下列敘述錯誤的是( 。
A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B.升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定增大
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O,可提高CO2和H2的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.在標準狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體中體積最小的是( 。
A.Cl2B.N2C.H2D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料.實驗中可將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1所示).
(1)配制質(zhì)量分數(shù)20%的硫酸需要100mL 98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)和717.6ml蒸餾水.配制所需儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需要的儀器玻璃棒.
(2)圖2是圖1的改進裝置,為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計:
方案1:以空氣為氧化劑.將銅粉在某儀器A中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng).反應(yīng)后,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4•5H2O晶體.
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng).向反應(yīng)液中加Fe2(SO43,即發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)完全后向其中先加物質(zhì)甲、后加物質(zhì)乙,取樣檢驗后,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,濾渣可循環(huán)使用.[已知Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為9.6、3.7、6.4.]
(3)方案1中的A儀器名稱是坩堝.
(4)方案2中物質(zhì)甲可以是f (選填答案編號,下同),物質(zhì)乙可以是bc.
a.Cu     b.CuCO3      c.CuO        d.氨水     e.氯水     f.雙氧水
(5)用銅粉制硫酸,上述方案1、方案2都不是十分理想,一種更符合綠色化學(xué)理念的是在氧氣存在時用熱稀硫酸與銅反應(yīng),其化學(xué)方程式是:2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O.

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