Question

5．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）①-⑨中金屬性最強(qiáng)的元素是Na．最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6的元素是Cl．（均填元素符號(hào)）
（2）寫(xiě)出⑥和⑨形成化合物的電子式．
（3）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（4）⑥與沸水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H₂O（沸水）=Mg（OH）₂+H₂↑．
（5）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤�素符�?hào)）Na＞Al＞O．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①-⑨分別是Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl元素，
（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8；
（2）⑥和⑨形成離子化合物氯化鎂；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（4）鎂和沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣；
（5）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①-⑨分別是Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl元素，
（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角，為Na元素；元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8，最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6的元素是Cl元素，
故答案為：Na；Cl；
（2）⑥和⑨形成離子化合物氯化鎂，電子式為，故答案為：；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞C＞Si，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）鎂和沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，方程式為Mg+2H₂O （沸水）=Mg（OH）₂+H₂↑，故答案為：Mg+2H₂O （沸水）=Mg（OH）₂+H₂↑；
（5）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律，明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性強(qiáng)弱、金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．