20．將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NaOH的濃度為（　�。ㄒ阎�2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
A．2mol/LB．1.8mol/LC．2.4 mol/LD．3.6 mol/L

分析 用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3→NaNO2，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，51.2gCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，據(jù)此計(jì)算故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），據(jù)此計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3→NaNO2，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，51.2gCu共失電子為$\frac{51.2g}{64g/mol}$×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為$\frac{1.6mol}{2}$=0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3）=0.8mol+0.2mol=1.0mol，則NaOH的濃度為$\frac{1.0mol}{0.5L}$=2mol/L．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高
C．N、O、F第一電離能依次增大
D．Na、K、Rb電負(fù)性逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）氮?dú)獾碾娮邮綖椋篘??N：，在氮?dú)夥肿又�，氮原子之間存在著1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵．
（3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：（均填“大于”“小于”或“等于”）
①氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能；
②N2分子中N-N鍵的鍵長(zhǎng)小于白磷分子中P-P鍵的鍵長(zhǎng)．
（4）氮元素的氫化物（NH3）是一種易液化的氣體，請(qǐng)闡述原因是氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化．
（5）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N2H4代替其中的2個(gè)NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]Cl2中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．苯丙烯具有（A）、（B）兩種位置異構(gòu)體，其中（A）具有順式和反式兩種異構(gòu)體，請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（A）；（B）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入過(guò)量的氯氣，然后把溶液加熱蒸干、灼燒，最后留下的是（　�。�
①FeCl2②FeCl3③I2④Br2⑤Fe（OH）3⑥Fe2O3⑦FeO．
A．①③④B．③⑦C．③⑤D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）①-⑨中金屬性最強(qiáng)的元素是Na．最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6的元素是Cl．（均填元素符號(hào)）
（2）寫出⑥和⑨形成化合物的電子式．
（3）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（4）⑥與沸水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O（沸水）=Mg（OH）2+H2↑．
（5）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）Na＞Al＞O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．燃燒屬于放熱反應(yīng)
C．斷裂化學(xué)鍵要放出能量
D．反應(yīng)物總能量一定等于生成物總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．大氣污染問(wèn)題日益引起全民關(guān)注．

（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說(shuō)法不正確的是bc（填字母序號(hào)）．
a．PM2.5主要來(lái)源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過(guò)程
b．PM2.5顆粒小，所以對(duì)人體無(wú)害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動(dòng)汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年時(shí)間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2．（如圖1）
①硫酸型酸雨的形成過(guò)程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4．
②CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間．尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1mol CaSO4，該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等．尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO2）2的化學(xué)方程式NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O．
（3）人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注．工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖2：
①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-=H2O+CO2↑．
②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理陰極H+放電OH-濃度增大，OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO32-，CO32-再生．
③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．Li和Na都是IA族元素，關(guān)于這兩種元素的原子說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Li＞NaB．最外層電子數(shù)都相同
C．核外電子層數(shù)相同D．核外電子數(shù)相同

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