13．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．同周期元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)也相同
C．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{37}^{17}$Cl得電子能力相同

分析 A、同周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)；
B、比如鉀離子和氯離子，它們的電子排布是相同的，但兩者的化學(xué)性質(zhì)不同；
C、氫原子無(wú)中子；
D、同位素化學(xué)性質(zhì)相似．

解答 解：A、同周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，而不是含氧酸，故A錯(cuò)誤；
B、比如鉀離子和氯離子，它們的電子排布是相同的，但兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；
C、氫原子無(wú)中子，所以并不是所有原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤；
D、同位素化學(xué)性質(zhì)相似，所以兩者得電子能力相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律、原子的構(gòu)成微粒和同位素的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生成要清楚非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
A．2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B．1 mol/L氯化鈣溶液中n（Cl-）和2 mol/L氯化鉀溶液中n（Cl-）
C．64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱資料獲得如下信息：①NH3可與CuO反應(yīng)，產(chǎn)物之一是N2；②氮化鎂易與水反應(yīng)生成Mg（OH）2與NH3．他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的裝置驗(yàn)證上述信息
（1）檢查本套裝置氣密性的方法是連接裝置后A處微微加熱，E、G中導(dǎo)氣管有氣泡冒出，停止加熱導(dǎo)氣管中有一段水柱上升，證明裝置氣密性完好，試管中的試劑通常是氫氧化鈣和氯化銨，裝置E的作用是吸收水蒸氣，干燥氣體．
（2）本套裝置有三處需要加熱，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)放在最后加熱的是F，這樣操作的目的是防止裝置F中空氣未排凈，鎂和空氣中的氧氣、氮?dú)狻⒍趸及l(fā)生反應(yīng)，氮化鎂和水也反應(yīng)，制得氮化鎂不純，證明C中反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是裝置D中無(wú)水硫酸銅白色變化為藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，這一過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)類型及耗用氯氣的總的物質(zhì)的量是（設(shè)乙烯為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只有四氯乙烷）（　　）
A．取代，4 mol Cl2B．加成、取代，3 mol Cl2
C．加成，2 mol Cl2D．加成、取代，5 mol Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因（　�。�
A．鉀的密度比鈉小B．鉀的熔點(diǎn)比鈉低
C．鉀原子比鈉原子多一個(gè)電子層D．加熱時(shí)鉀比鈉更易汽化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加幾滴FeCl3稀溶液（已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+）Ⅱ．繼續(xù)加入2ml CCl4振蕩．Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液呈棕黃色；探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液分層，下層CCl4層呈紫紅色．
（2）探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過(guò)生成血紅色的Fe（SCN）3溶液，驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈血紅色．對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+；
猜想二：生成的Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無(wú)法觀察．
為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中與在水中呈現(xiàn)的顏色相同；
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黃色）溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高．結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：
ⅰ．請(qǐng)完成下表實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論
實(shí) 驗(yàn) 操 作現(xiàn) 象 和 結(jié) 論
步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]若產(chǎn)生①藍(lán)色沉淀，
則②猜想一不成立；
步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層若③乙醚層呈血紅色，
則④猜想二成立；
ⅱ．寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中反應(yīng)的離子方程式為4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)，且正確的是（　�。�
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
D．用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$+HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它分成五等份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-完全沉淀．反應(yīng)中消耗mmol H2SO4、nmol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L}^{-1}$B．$\frac{（n-m）}{V}mol•{L}^{-1}$C．$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L}^{-1}$D．$\frac{（5n-10m）}{V}mol•{L}^{-1}$

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