Question

3．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�

• A． 2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
• B． 1 mol/L氯化鈣溶液中n（Cl^-）和2 mol/L氯化鉀溶液中n（Cl^-）
• C． 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
• D． 20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

Answer 1

分析 A．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與水的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)；
B．缺少溶液體積，無(wú)法比較兩溶液中氯離子的物質(zhì)的量；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$分別計(jì)算出二氧化硫、CO的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有氧原子的物質(zhì)的量，氧原子數(shù)與氧原子的物質(zhì)的量成正比；
D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同時(shí)，氫氧化鈉溶液的密度不同，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$分析兩溶液中濃度關(guān)系．

解答 解：A．2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量都是18g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有告訴兩溶液的體積，無(wú)法計(jì)算兩溶液中含有的氯離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．64 g二氧化硫的物質(zhì)的量為：$\frac{64g}{6g/mol}$=1mol，1mol二氧化硫中含有2molO原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，1molCO中含有1molO原子，則前者含有氧原子數(shù)為后者的2倍，故C正確；
D．物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$，兩溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，則溶液的密度不同，且氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越大，則前者溶液的物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液體積，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．