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16．一定條件下，下列物質可以通過化合反應制得的共有（　　）    
①硫酸鋁  
②小蘇打  
③氯化亞鐵 
 ④氫氧化銅  
⑤氫氧化鐵  
⑥磁性氧化鐵．
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 ①硫酸鋁可利用Al與硫酸的置換反應或復分解反應生成；  
②小蘇打可利用碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成；  
③氯化亞鐵可利用Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵； 
④氫氧化銅不能利用化合反應生成，只可利用復分解反應生成；  
⑤氫氧化鐵可利用氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成；  
⑥磁性氧化鐵為四氧化三鐵，可利用Fe與氧氣反應生成．

解答 解：①硫酸鋁可利用Al與硫酸的置換反應或復分解反應生成；  
②小蘇打可利用碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成；  
③氯化亞鐵可利用Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵； 
④氫氧化銅不能利用化合反應生成，只可利用復分解反應生成；  
⑤氫氧化鐵可利用氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成；  
⑥磁性氧化鐵為四氧化三鐵，可利用Fe與氧氣反應生成，
則利用化合反應制得的有②③⑤⑥，共4種，
故選B．

點評 本題考查金屬及化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．HF可以用于刻蝕玻璃
B．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭
C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以大量用于漂白食品
D．純堿用于生產普通玻璃，也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應時間、反應物配比等因素對其產率的影響．請完成以下實驗設計表：
編號溫度/K反應時間/h反應物物質的量配比實驗目的
①37833：1實驗②和④探究溫度對產率的影響
實驗②和③探究反應時間對產率的影響
②37844：1
③37834：1
④39844：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表達方式錯誤的是（　�。�
A．HCl的電子式：H：Cl
B．S2-離子的電子層結構：
C．質量數(shù)為18的氧元素的核素：${\;}_{8}^{18}$O
D．CO2的結構式：O=C=O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某研究小組用如圖裝置進行SO2 與FeCl3溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）．

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制氯化鐵水解，操作中不需要的儀器有c、e（填字母）．
a．藥匙　b．燒杯　c．石棉網　d．玻璃棒　e．坩堝
（2）通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
（3）根據以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；
②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成取C中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-．該做法不合理 （填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗．
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是充分吸收氣體，防止溶液倒吸．
（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有b、c（填字母）．
a．濃H2SO4　　b．酸性KMnO4溶液     c．碘水　　　　d．NaCl溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．屬于烴類的有機物是（　�。�
A．乙醇B．汽油C．油脂D．蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應符合綠色化學思想的是（　�。�
A．+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
B．CH2=CH2+Br2→
C．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．CH2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列做法不正確的是（　�。�
A．使用、制備有毒氣體應在通風櫥中進行，應有尾氣吸收處理裝置
B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol•L-1碳酸鈉溶液
D．汞灑落后，應立即撒上硫粉，并打開墻下面的排氣扇

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．鉻元素及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途．
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液．其金屬性比銅強（填“強”或“弱”）
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3性質類似，則Cr（OH）3與KOH反應的離子方程式為Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（3）工業(yè)上凈化處理鉻污染的可用電解法．將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe作陽極和石墨作陰極進行電解．經過一段時間后，溶液中Cr和Fe轉化為Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①寫出陰極的電極反應式：2H++2e-=H2↑．
②溶液中Fe、Cr元素最終轉化為Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去，原理為陽極Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6 Fe3++2 Cr3++7 H2O，消耗H+，同時陰極H+放電，c（OH-）增大，F(xiàn)e3+、Cr3+結合OH-轉化為沉淀（用離子方程式和必要的文字說明）．
③電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
（4）CrO3具有強氧化性，可用于查處酒駕，原理是在酸性條件下能將乙醇氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]，則該反應的化學方程式為4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+9H2O．
（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率（$\frac{固體樣品剩余質量}{固體樣品初始質量}$×100%）隨溫度的變化如右圖所示，則B點時剩余固體的成分是Cr2O3（填化學式）．

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