Question

實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
（1）鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是

 

（填寫編號(hào)）．
①只有還原性  ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（2）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)淮狀況下體積

 

L．
（3）某同學(xué)欲用KMnO₄固體配制100mL0.5mol?L^-1的溶液．
已知：KMnO₄的相對(duì)分子質(zhì)量為158． 回答下列問題．
①配制該KMnO₄溶液時(shí)需用的主要儀器除托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需

 

 （填儀器名稱）．
②用托盤天平稱取KMnO₄固體的質(zhì)量應(yīng)為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),溶液的配制

專題：

分析：（1）反應(yīng)中HCl被氧化生成氯氣，部分生成氯化物；
（2）Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算；
（3）配制該KMnO₄溶液時(shí)需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管；結(jié)合n=

m

M

=cV計(jì)算．

解答： 解：（1）HCl反應(yīng)生成KCl、MnCl₂和Cl₂，反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)為酸性和還原性，故答案為：②；
（2）Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，由方程式可知，當(dāng)生成5mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生0.15mol氣體，體積為為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36；
（3）①配制該KMnO₄溶液時(shí)需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
②n（KMnO₄）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，
m（KMnO₄）=0.05mol×158g/mol=7.9g，
故答案為：7.9．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．