稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解。
（1）無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH4Cl的作用是______________。
（2）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式： 
___Ce3＋＋ ___H2O2＋  ___H2O →  ___Ce(OH)4↓＋   ______
（3）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為
、。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②______________；③_______________； 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)___________；該反應(yīng)是________熱反應(yīng)，判斷其理由是____________________________；該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)②：=__________________________________；
（1）分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
（2）2Ce3＋＋H2O2＋6H2O→ 2Ce(OH)4↓＋6H＋  
（3 ）②加催化劑，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變；③溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減�。�40%（或0.4）；0.06mol/L； 吸熱；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；0.014mol(L·min)-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?信陽(yáng)一模）稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在稀土混合溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH=3，Ce3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃e（OH）4沉淀得以分離．其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Ce2（SO4）3+H2O2+H2O→Ce（OH）4↓+X（未配平）．下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?福建）Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時(shí)，就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過(guò)量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是
2aV1-bV2
2000
2aV1-bV2
2000
mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：
0.01mol?L-1
KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL		 0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的體積/mL		 H2O的體積
/mL		 實(shí)驗(yàn)
溫度
/℃		 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1 5 V1 35 25
實(shí)驗(yàn)2 5 5 40 25
實(shí)驗(yàn)3 5 5 V2 0
該實(shí)驗(yàn)的目的是
目的是探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
目的是探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
；表中V2=
40
40
mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．
（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解
分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解
．
（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O═
2
2
Ce（OH）4↓+
6H+
6H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1molP4時(shí)，就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過(guò)量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是
aV1-0.5bV 2
1000
aV1-0.5bV 2
1000
mol．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
．
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□
H+
H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4時(shí)，就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
．
（2）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce（OH）4↓+
6H+
6H+

在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：②
加催化劑
加催化劑
；
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變
．
③
溫度升高
溫度升高
；
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小
．
（4）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
；
（5）該反應(yīng)是
吸熱
吸熱
熱反應(yīng)，判斷其理由是
溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
；
（6）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：
實(shí)驗(yàn)②：VB=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發(fā)生下列反應(yīng)：
3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S
生成3mol硫時(shí)，被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量為
 
．
（2）過(guò)硫酸鉀化學(xué)式為：K2S2O8，過(guò)硫酸結(jié)構(gòu)式為精英家教網(wǎng)
①過(guò)硫酸鉀和過(guò)硫酸均有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快過(guò)硫酸分解的固體物質(zhì)是
 
．
A．CuO      B．MnO2 C．Fe2O3 D．NaNO3
②已知硫酸錳（MnSO4）和過(guò)硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
 
．
Ⅱ．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，由CeCl3?6H2O制備無(wú)水CeCl3應(yīng)采取的措施是
 
．

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