Question

19．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素的周期序數(shù)之和為10，X、Y同主族，X的某種核素不含中子，Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W在同周期中得電子能力最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• B． 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
• C． 單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)＞X
• D． X分別與Y、Z、W形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素的周期序數(shù)之和為10，則X只能處于第一周期，Y、Z、W均處于第三周期，X的某種核素不含中子，則X為H元素；X、Y同主族，則Y為Na，Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則Z為S，W在同周期中得電子能力最強(qiáng)，則W為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，所有元素中氫原子半徑最小；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．硫?yàn)楣腆w，氯氣、氫氣為氣體，故硫的沸點(diǎn)最高，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；
D．H₂S、HCl中化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵，NaH中化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵．

解答 解：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素的周期序數(shù)之和為10，則X只能處于第一周期，Y、Z、W均處于第三周期，X的某種核素不含中子，則X為H元素；X、Y同主族，則Y為Na，Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則Z為S，W在同周期中得電子能力最強(qiáng)，則W為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，所有元素中氫原子半徑最小，故原子半徑：Na＞S＞Cl＞H，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性W（Cl）＞Z（S），則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．硫?yàn)楣腆w，氯氣、氫氣為氣體，故硫的沸點(diǎn)最高，氯氣相對(duì)分子質(zhì)量大于氫氣，氯氣分子間作用力更強(qiáng)，沸點(diǎn)高于氫氣，故單質(zhì)的沸點(diǎn)：S＞Cl₂＞H₂，故C正確；
D．H₂S、HCl中化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵，NaH中化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，難度不大．