Question

19．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素的周期序數(shù)之和為10，X、Y同主族，X的某種核素不含中子，Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W在同周期中得電子能力最強，下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• B． 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W
• C． 單質的沸點：Z＞W＞X
• D． X分別與Y、Z、W形成的化合物的化學鍵類型相同

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素的周期序數(shù)之和為10，則X只能處于第一周期，Y、Z、W均處于第三周期，X的某種核素不含中子，則X為H元素；X、Y同主族，則Y為Na，Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則Z為S，W在同周期中得電子能力最強，則W為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，所有元素中氫原子半徑最��；
B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
C．硫為固體，氯氣、氫氣為氣體，故硫的沸點最高，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高；
D．H₂S、HCl中化學鍵類型為共價鍵，NaH中化學鍵類型為離子鍵．

解答 解：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素的周期序數(shù)之和為10，則X只能處于第一周期，Y、Z、W均處于第三周期，X的某種核素不含中子，則X為H元素；X、Y同主族，則Y為Na，Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則Z為S，W在同周期中得電子能力最強，則W為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，所有元素中氫原子半徑最小，故原子半徑：Na＞S＞Cl＞H，故A錯誤；
B．非金屬性W（Cl）＞Z（S），則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z，故B錯誤；
C．硫為固體，氯氣、氫氣為氣體，故硫的沸點最高，氯氣相對分子質量大于氫氣，氯氣分子間作用力更強，沸點高于氫氣，故單質的沸點：S＞Cl₂＞H₂，故C正確；
D．H₂S、HCl中化學鍵類型為共價鍵，NaH中化學鍵類型為離子鍵，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對元素周期律的考查，難度不大．