9．火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑；其中被還原的元素是N、S，被氧化的元素是C；氧化劑是KNO3和S，還原劑是C；氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是K2S和N2（填元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式）．

分析 反應(yīng)2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和硫?yàn)檠趸瘎�，C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和硫?yàn)檠趸瘎�，還原產(chǎn)物為K2S和N2，C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，
CO2為氧化產(chǎn)物，
故答案為：N、S； C； KNO3和S； C；CO2；K2S和N2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于基本概念的理解，注意從元素化合價(jià)的角度分析相關(guān)概念并判斷物質(zhì)具有的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為36的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向醋酸鈉水溶液中通入少量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
B．向FeBr2溶液中通過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知有如下反應(yīng)：
①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，判斷下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　　）
A．Cl2＞ClO3-＞Fe3+＞I2B．Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物A，取n g混合物A進(jìn)行下列操作：

填空和回答下列問題
（1）物質(zhì)B的電離方程式為CaCO3（熔融）═Ca2++CO32-．
（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是蒸發(fā)結(jié)晶操作前，向?yàn)V液中逐滴滴加稀鹽酸至不產(chǎn)生氣體．
（3）假設(shè)物質(zhì)B經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為mg．則該樣品中NaCl的質(zhì)量為（n-1.11m）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．按如圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅．電解質(zhì)中含有足量的銅離子．通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.04g，則合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為（　　）
A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氧化鈉是常見的潛艇供氧劑，并且具有強(qiáng)氧化性．
（1）請(qǐng)寫出Na2O2作為潛艇供氧劑，其中所發(fā)生的一個(gè)化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，若生成1mol O2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA；
（2）已知在一定條件下，過氧化鈉集合可與所有常見的氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)，如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和Na2O2+CO=Na2CO3+，試分別寫出Na2O2與SO2，SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4、2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；
（3）有一化學(xué)興趣小組將Na2O2投入水中，待完全反應(yīng)后，滴入酚酞試液，溶液變紅，接著又褪色．甲同學(xué)認(rèn)為是有一部分過氧化鈉還未反應(yīng)完全，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，故將溶液漂白；乙同學(xué)認(rèn)為Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，故將溶液氧化漂白．丙同學(xué)認(rèn)為只要往Na2O2與水完全反應(yīng)后生成的溶液中先加一種物質(zhì)，一段時(shí)間后再滴加酚酞溶液，看溶液變紅后是否褪色便可以證明甲乙同學(xué)誰的觀點(diǎn)正確，你認(rèn)為丙同學(xué)需要加入MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素的周期序數(shù)之和為10，X、Y同主族，X的某種核素不含中子，Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W在同周期中得電子能力最強(qiáng)，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)＞X
D．X分別與Y、Z、W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同

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