Question

5．某化工廠生產(chǎn)出來(lái)的鹽酸密度為1.19g/cm³，取此鹽酸0.6mL放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的鹽酸50mL與30mL 0.1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)．
（1）稀釋后鹽酸物質(zhì)的量濃度0.06mol/L．
（2）原溶液物質(zhì)的量濃度10mol/L．
（3）原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）15.3%．

Answer 1

分析 （1）鹽酸和NaOH反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根據(jù)方程式知，二者反應(yīng)時(shí)酸堿的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=CV計(jì)算稀鹽酸物質(zhì)的量濃度；
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算濃鹽酸物質(zhì)的量濃度；
（3）濃鹽酸質(zhì)量=1.19g/mL×0.6mL=0.714g，根據(jù)（1）計(jì)算m（HCl），原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}×100%$．

解答 解：（1）鹽酸和NaOH反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根據(jù)方程式知，二者反應(yīng)時(shí)酸堿的物質(zhì)的量相等，n（HCl）=n（NaOH）=CV=0.1mol/L×0.03L=0.003mol，稀鹽酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.003mol}{0.05L}$=0.06mol/L，故答案為：0.06；
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則濃鹽酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.003mol×2}{0.0006L}$=10mol/L，
故答案為：10；
（3）濃鹽酸質(zhì)量=1.19g/mL×0.6mL=0.714g，根據(jù)（1）計(jì)算m（HCl），原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}×100%$=$\frac{0.003mol×36.5g/mol}{0.714g}×100%$=15.3%，
故答案為：15.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，易錯(cuò)題是（2）題，題目難度不大．