【題目】在醫(yī)藥工業(yè)中,有機(jī)物 G是一種合成藥物的中間體 ,其合成路線如圖所示

已知:R1ONa+R2XR1OR2+NaX(R1 R2代表苯環(huán)或烴基、X 代表鹵素原子)

RCOOH+SOCl2(液體)RCOCl+HCl+SO2

回答下列問(wèn)題:

1A C在水中溶解度更大的是 _________ , G 中官能團(tuán)的名稱是 ___________。

2EF 的有機(jī)反應(yīng)類型是 ________ ,F 的分子式為______________。

3)由AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________

4)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _________________。

5BC 反應(yīng)中加入NaOH 的作用是________________。

6)寫(xiě)出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體 _________________

①與G的苯環(huán)數(shù)相同;②核磁共振氫譜有5 個(gè)峰;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

【答案】C 羰基(或酮基)、醚鍵 取代反應(yīng) C8H7OCl C8H7ClO 催化劑、促進(jìn)水解

【解析】

與氯氣反應(yīng)生成,在氫氧化鈉溶液作用下反應(yīng)生成,根據(jù)信息CH2I2反應(yīng)生成,根據(jù)信息ESOCl2反應(yīng)生成F,F反應(yīng)生成G

A是苯酚在水中溶解度不大,C為鹽,在水解溶解度大,因此AC在水中溶解度更大的是C,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)得到G中官能團(tuán)的名稱是羰基、醚鍵;故答案為:C;羰基(或酮基)、醚鍵。

E→F是—OH變?yōu)椤?/span>Cl,Cl取代羥基,因此有機(jī)反應(yīng)類型是取代反應(yīng),根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到F的分子式為C8H7OClC8H7ClO;故答案為:取代反應(yīng);C8H7OClC8H7ClO。

⑶由A→B反應(yīng)是氯原子取代羥基的鄰位上的氫,其化學(xué)方程式為;故答案為:。

⑷根據(jù)DF生成G的反應(yīng)得到物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;故答案為:

⑸根據(jù)B的結(jié)構(gòu)(),加入NaOH溶液得到C(),反應(yīng)中加入NaOH的作用是催化劑、促進(jìn)水解;故答案為:催化劑、促進(jìn)水解。

G的苯環(huán)數(shù)相同;核磁共振氫譜有5個(gè)峰,說(shuō)明對(duì)稱性較強(qiáng);能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有醛基或則甲酸酯,則符合條件的G的同分異構(gòu)體;故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有下列幾組物質(zhì),請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi):

A.苯和乙苯 B.12C60和石墨 C. D.35Cl37Cl E.乙酸和乙二酸

1)互為同位素的是___;

2)互為同系物的是___;

3)互為同素異形體的是__;

4)互為同分異構(gòu)體的是___;

5)既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質(zhì)的是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫化鋅(ZnS)晶體用作分析試劑、熒光體、光導(dǎo)體材,久置濕空氣中易被氧化為ZnSO4;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式__,基態(tài)S原子核外未成對(duì)電子數(shù)為__。

2ZnSO4中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__,SO42-的立體構(gòu)型為__,其中S的雜化軌道類型為__。

3)硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液,[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒間作用力有__。

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵

4)根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點(diǎn)和溶解性,分析ZnCl2ZnBr2、ZnI2熔點(diǎn)依次增大的原因__。

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點(diǎn)/

872

275

394

446

在乙醇、乙醚中溶解性

不溶

溶解

溶解

溶解

5)鉀晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,距離最近的兩個(gè)鉀原子距離為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。

①鉀原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子數(shù)是___。

②鉀晶體的密度是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某地海水中主要離子的含量如表,現(xiàn)利用電滲析法進(jìn)行淡化,技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極,陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰膜只允許陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.甲室的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2

B.淡化過(guò)程中易在戊室形成水垢

C.乙室和丁室中部分離子的濃度增大,淡水的出口為b

D.通過(guò)甲室陽(yáng)膜的離子的物質(zhì)的量為2mol時(shí),戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空:

1)按要求書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名:

,將其在催化劑存在下完全與氫氣加成所得的產(chǎn)物____

____。

2)書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①分子式為C5H10的烴存在順?lè)串悩?gòu),寫(xiě)出它的順?lè)磧煞N異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____

②分子式為C9H12的芳香烴,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,寫(xiě)出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。

3共線的碳原子最多有____個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子組成分?jǐn)?shù)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.水的電離程度:b點(diǎn)小于點(diǎn)a

B.將等物質(zhì)的量的NaHX、Na2X溶于水中,所得溶液pH恰好為11

C.常溫下的Ka(HY)1.1×10-10,將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2XYHYHX

D.常溫下,反應(yīng)X2+H2OHX+OH的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值1gK=-11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中有Mg2+ Fe2+ 三種離子,若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加入過(guò)量的鹽酸,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

A.只有B.Mg2+ 、Fe2+C.、Fe2+D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二價(jià)鉻不穩(wěn)定, 極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水和醚,易溶于鹽酸,是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如下圖所示:

制備過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下:

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g);

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器1的名稱是 , 所盛裝的試劑是 。

(2)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液,配制用的蒸餾水都需事先煮沸,原因是

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始生成H2氣后, 為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng) 閥門A、 閥門B (打開(kāi)關(guān)閉)

(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量,其原因是 , 。

(5)已知其它反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g,實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g,請(qǐng)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率

(6)若使用該裝置制備Fe(OH)2,且能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀現(xiàn)象。則在1、2、3中應(yīng)裝入的試劑依次為 、 。(寫(xiě)化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具有轉(zhuǎn)化效率高、低成本等優(yōu)點(diǎn),是未來(lái)太陽(yáng)能電池的研究方向;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)下列狀態(tài)的鈣中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是__________(填字母標(biāo)號(hào))。

A.[Ar]4s1 B.[Ar]4s2 C.[Ar]4s14p1 D.[Ar]4p1

(2)基態(tài)鈦原子的核外價(jià)電子軌道表達(dá)式為____________。

(3)一種有機(jī)金屬鹵化鈣鈦礦中含有NH2CHNH2,該離子中氮原子的雜化類型為___________,其對(duì)應(yīng)分子NH2CHNH的熔沸點(diǎn)高于CH3CH2CHCH2的熔沸點(diǎn)的原因?yàn)?/span>__________。

(4)一種無(wú)機(jī)鈣鈦礦CaxTiyOz的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則這種鈣鈦礦化學(xué)式為___________,已知CaO離子之間的最短距離為a pm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則這種鈣鈦礦的密度是___________g·cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

(5)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖中原子1的坐標(biāo)為(,),則原子23的坐標(biāo)分別為____________________。

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