【題目】某地海水中主要離子的含量如表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.甲室的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

B.淡化過(guò)程中易在戊室形成水垢

C.乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為b

D.通過(guò)甲室陽(yáng)膜的離子的物質(zhì)的量為2mol時(shí)，戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體

【答案】D

【解析】

A. Cl放電能力大于OH，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑，A項(xiàng)正確；

B. 開(kāi)始電解時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣同時(shí)生成OH，生成的OH和HCO3反應(yīng)生成CO32，Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，所以電解一段時(shí)間后陰極區(qū)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2O，B項(xiàng)正確；

C. 陰(陽(yáng))離子交換膜只允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)，所以電解時(shí)丙室中陰離子移向乙室，陽(yáng)離子移向丁室，所以乙室和丁室中部分離子的濃度增大，丙室中物質(zhì)主要是水，淡水的出口應(yīng)為b，C項(xiàng)正確；

D. 通過(guò)甲室陽(yáng)膜的陽(yáng)離子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+等，當(dāng)通過(guò)甲室陽(yáng)膜的離子的物質(zhì)的量為2mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子在2-4mol之間，戊室收集到22.4L即1molH2，轉(zhuǎn)移電子2mol，不守恒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過(guò)程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是__。

SO2壓強(qiáng)

轉(zhuǎn)化率

溫度

1個(gè)大氣壓

5個(gè)大氣壓

10個(gè)大氣壓

15個(gè)大氣壓

400℃

0.9961

0.9972

0.9984

0.9988

500℃

0.9675

0.9767

0.9852

0.9894

600℃

0.8520

0.8897

0.9276

0.9468

(2)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是__（填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)

C．降低溫度

D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積

(3)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)__K(B)（填“>”、“<”或“=”），B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是__。

(4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol。

①tl時(shí)刻達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是__。

A．體積不變，向容器中通入少量O2

B．體積不變，向容器中通入少量SO2

C．縮小容體積

D．升高溫度

E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)?/span>

②若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡__移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，_mol<n(SO3)<_mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最�。�T元素的價(jià)電子排布式為3d104s1。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子的半徑Y＞Z＞W

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z＞X

C.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol/L，該溶液不可能是( )

A. 硫酸氫鈉溶液 B. 醋酸鈉溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 二氧化硫水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：可以寫成。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)如下圖所示，請(qǐng)回答：

（1）有機(jī)物A分子所含官能團(tuán)的名稱為__________________。

（2）1mol A最多與____mol H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)烴B。

（3）有機(jī)物A的分子式為_____________________________。

（4）有機(jī)物C是A的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴，且C在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)，生成高分子化合物D。則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣。“修舊如舊”是文物保護(hù)的主旨。

（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和____。

（2）繼續(xù)查閱中國(guó)知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無(wú)害銹和有害銹，請(qǐng)解釋原因____。

（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請(qǐng)結(jié)合如圖回答：

①過(guò)程Ⅰ的正極反應(yīng)物是____。

②過(guò)程Ⅰ負(fù)極的電極反應(yīng)式是____。

（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：

ⅰ.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ⅱ.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3；

ⅲ.BTA保護(hù)法：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式____。

②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有____。

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜

B.替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹

C.和酸浸法相比，不破壞無(wú)害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”

D.原子利用率為100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在醫(yī)藥工業(yè)中，有機(jī)物 G是一種合成藥物的中間體 ，其合成路線如圖所示 ：

已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與 R2代表苯環(huán)或烴基、X 代表鹵素原子）

RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑

回答下列問(wèn)題：

（1）A 與C在水中溶解度更大的是 _________ ， G 中官能團(tuán)的名稱是 ___________。

（2）E→F 的有機(jī)反應(yīng)類型是 ________ ，F 的分子式為______________。

（3）由A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________。

（4）物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _________________。

（5）B→C 反應(yīng)中加入NaOH 的作用是________________。

（6）寫出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體 _________________ 。

①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5 個(gè)峰；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的。

請(qǐng)回答：

(1)寫出A、B、C的化學(xué)式。A：___________________ B：___________________ C：____________________

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：________________________________________________

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：________________________________________________

(4)反應(yīng)④的離子方程式為：________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇俗稱酒精，75%的酒精能用來(lái)殺菌消毒。下列說(shuō)法中正確的是( )

A.乙醇的球棍模型：

B.酒精的殺菌消毒原理是讓蛋白質(zhì)變性，且濃度越大消毒效果越好

C.酒精可以通過(guò)大量噴灑來(lái)消毒，也可以和84消毒液混合使用消毒

D.95%的酒精和蒸餾水以體積比75：20混合可配制75%的酒精(忽略體積變化)

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同步練習(xí)冊(cè)答案