【題目】在T ℃時，難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示，又知T ℃時AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法錯誤的是

A. T ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11

B. T ℃時，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的Ag2CrO4的Ksp相等

C. T ℃時 , X點(diǎn)的溶液不穩(wěn)定，會自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點(diǎn)

D. T ℃時，將0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐漸滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀

【答案】C

【解析】A、依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為：Ag2CrO4（s）2Ag++CrO42-；Ksp=c2（Ag+）·c（CrO42-）=（10-3）210-5=10-11，A正確；B、溶度積常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，所以t℃時，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時Ag2CrO4的Ksp相等，B正確；C、T ℃時，X點(diǎn)是過飽和溶液，變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程中，銀離子與鉻酸根離子濃度均降低，不會自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點(diǎn)，C錯誤；D、0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）= ，c（Cl-）=0.01mol/L，依據(jù)溶度積計算得到：c（Ag+）=1.8×1010÷0.01 mol/L=1.8×10-8mol/L，所以先析出氯化銀沉淀，D正確；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分離的方法正確的是（　�。�
A.從碘水中提取碘：用酒精萃取
B.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
D.除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下：

①2NO(g)2N2O2(g)（快） △H1＜0 平衡常數(shù)K1

②N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) （慢） △H2＜0 平衡常數(shù)K2

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)過程中的能量變化可用圖a表示

B. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)

C. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1/K2

D. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，經(jīng)分析測定，其中含NaOH83.4%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。將此樣品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反應(yīng)完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于

A. 25 B. 20 C. 15 D. 10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化N2O4 (g)2NO2 (g)△H=+57.2kJ/mol。t℃時，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下表所示，據(jù)此回答相關(guān)問題：

時間/min

0

5

10

15

20

25

30

c(x)/mol·L-1

0.2

C

0.6

0.6

1.2

C1

C1

c(Y)/mol·L-1

0.6

c

0.4

0.4

0.4

C2

C2

①前10 min內(nèi)用N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2O4)＝__________，t℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。

②20min時，若只改變了某一個條件，該條件可能是__________。

③t℃時,若開始時向容器中充入1mol的NO2、0.2mol N2O4，則v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）

（2）一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g) + Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率（v）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示：

①ABCD四點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________。

②△H2_______0（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是（　�。�

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

冰水混合物

CuSO45H2O

液態(tài)KNO3

蔗糖

B

CaO

海水

銅

酒精

C

液氯

鋁合金

AgCl

CO2

D

氫氧化鈉

空氣

Na2SO4溶液

食醋


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A.酒精和水
B.四氯化碳和水
C.汽油和植物油
D.碘和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)．常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)．常溫下E單質(zhì)是常見的氣體．請按要求回答下列幾個問題：

（1）B、D的元素名稱分別為：_____、_____；

（2）E在周期表中的位置為：_____，

（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：_____；

（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為_____（用元素符號表示）；

（5）B、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序為：_____（用對應(yīng)的化學(xué)式表示）

（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：_____；

（7）寫出E與水反應(yīng)的離子方程式：_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示的實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǜ鬟x項中對比溶液的濃度體積均相同）( )

實驗方案

目的

A．驗證升高溫度可加快H2O2分解

B．驗證增大反應(yīng)物濃度對平衡的影響

C．比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響

D．比較弱酸的相對強(qiáng)弱

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案