【題目】已知NOO2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下:

①2NO(g)2N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常數(shù)K1

②N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) (慢) △H2<0 平衡常數(shù)K2

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)過程中的能量變化可用圖a表示

B. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)

C. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1/K2

D. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】

A、反應(yīng)是放熱反應(yīng),圖像不符,A錯(cuò)誤;B、根據(jù)蓋斯定律可知①+②即得到2NO(g) +O2(g)2NO2(g)△H=(H1+H2,B錯(cuò)誤;C、根據(jù)A中分析可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為KK1·K2C錯(cuò)誤;D、整個(gè)反應(yīng)的歷程中,速率慢的反應(yīng)決定總反應(yīng)的速率,D正確;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程如下

(1)H2SO4溶解后過濾,得到的濾渣是_________(填化學(xué)式)。將濾渣洗滌2~3,再將洗液與濾液合并的目的是____________________。

(2)在加熱攪拌條件下加入NaClO3,將Fe2+氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是___________________。

(3)已知鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6];亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________(僅供選擇的試劑鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液鐵粉、KSCN溶液)

(4)向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度,使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(5)弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)可用pK表示,根據(jù)下表中數(shù)據(jù)判斷(NH4)2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

H2C2O4

pKa1= l.25,pKa2=4.13

NH3·H2O

pKb=4.76

(6)已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后,需趁熱過濾其原因是_____________________

(7)準(zhǔn)確稱取1.470gCoC2O4,在空氣中充分灼燒得0.814g復(fù)合氧化鈷,寫出復(fù)合氧化鈷的化學(xué)式_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類的敘述正確的是

A.CaCl2NaOH、HCl、O2四種物質(zhì)都屬于化合物

B.溶液、濁液、膠體都屬于混合物

C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

D.CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。右圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖(a 、b均為多孔性Pt電極)該電池工作時(shí),下列說法中正確的是

A. a電極為該電池正極

B. 電池工作時(shí),燃料電池內(nèi)部H+b電極移向a電極

C. 電池工作時(shí),b電極反應(yīng)式:O2+4e-+2H2O=4OH-

D. 電池工作時(shí),a電極反應(yīng)式:CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中存在5種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+R離子,其物質(zhì)的量之比為2:3:1:3:1,則R可能為

A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為12,下列有關(guān)說法正確的是(說明:陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)

A. a電極反應(yīng)式為:2H2e—=H2 B. 產(chǎn)物丙為硫酸

C. d為陰離子交換膜 D. Na2SO4溶液濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T ℃時(shí),難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示,又知T ℃時(shí)AgClKsp1.8×1010。下列說法錯(cuò)誤的是

A. T ℃時(shí),Ag2CrO4Ksp1×1011

B. T ℃時(shí),Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的Ag2CrO4Ksp相等

C. T ℃時(shí) , X點(diǎn)的溶液不穩(wěn)定,會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點(diǎn)

D. T ℃時(shí),將0.01 mol·L1AgNO3溶液逐漸滴入20 mL 0.01 mol·L1KCl0.01 mol·L1K2CrO4混合溶液中,Cl先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題:

1鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長,試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因:____________________________________。

2已知水存在平衡2H2OH3OOH,向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡________移動(dòng),所得溶液顯________性。

3若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則m________ n(填“>”“<”或“=”)。

4常溫下,在pH6CH3COOHCH3COONa的混合溶液中,由水電離出來的c(OH)________mol·L1。

5已知:常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb1.75×105H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1Ka2分別為4.4×1075.6×1011, 依據(jù)上述Kb__________(“Ka1“ Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸堿性是________性。

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