將足量的鋅投入200mL某濃度的鹽酸中完全反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L。求：
（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少?
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度?

（1） 3.25 g
（2）0.5 mol/L

解析試題分析：氫氣的體積為：1.12L/22.4mol/L=0.05mol
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是ag,鹽酸的物質(zhì)的量為n，則
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2     1
(a/65)mol   n   0.05mol
求得a=3.25，n="0.1mol" ,故鹽酸的濃度=0.1mol/200×10-3L=0.5mol/L。
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為_______________，其中含有_______________個(gè)水分子，共有_______________個(gè)原子。
（2）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_______________；在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_______________，體積最小的是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

完全中和50ml物質(zhì)的量濃度為2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的質(zhì)量是多少？若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為1.8 g
（1）計(jì)算放出H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）過濾出未反應(yīng)的金屬，向?yàn)V液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時(shí)消耗 H2SO4 溶液的體積是多少？
（3）生成沉淀后，再加入H2SO4 溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時(shí)消耗  H2SO4 溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

一定量的氧化銅被足量的一氧化碳在加熱的情況下還原，得到的氣體通入含有X摩氫氧化鈣的澄清石灰水，得沉淀Y克，則原氧化銅的質(zhì)量是多少？
[已知反應(yīng)CaC03  + CO2 + H20→Ca（HCO3）2 ]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

現(xiàn)欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸銅（CuSO4）溶液，試求：
(1)若用無水硫酸銅配制，則需要無水硫酸銅粉末的質(zhì)量是多少？
(2)若用5.0 mol/L CuSO4溶液配制，則需要該溶液多少毫升？
(3)若用膽礬（CuSO4 5H2O）配制，則需要膽礬的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。
①測(cè)得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取
研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的
蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體
積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質(zhì)量。
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧
化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，
完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

裝置
A（試管+粉末）
B
C
反應(yīng)前
42.0 g
75.0 g
140.0 g
反應(yīng)后
37.0 g
79.0 g
140.5 g
 

請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式。
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑  ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 
a.若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量。
b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

鐵鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要的價(jià)值。
（1）將55.600g綠礬（FeSO4?7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為        g；SO2為        mol。
（2）實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。
Ⅰ．將4.400g鐵屑（含F(xiàn)e2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測(cè)得其pH=1。
①鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是         （保留兩位小數(shù)）。
Ⅱ．向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。
②t℃時(shí)，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是          g/100g水（保留兩位小數(shù)）。
（3）黃鐵礬是難溶于水且不含結(jié)晶水的鹽，它由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成。工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+的水解產(chǎn)物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀。
實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4?10H2O（式量322），充分反應(yīng)后，得到9.700g黃鐵礬沉淀。所得無色溶液中含有的H+為0.16 mol，SO42—為0.075 mol，Cl—為0.01mol。
計(jì)算并確定黃鐵礬的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是

A．CCl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)，現(xiàn)已被禁用
B．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的。
C．Li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)
D．為了延長(zhǎng)果實(shí)或花朵的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯。

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同步練習(xí)冊(cè)答案