（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是_________。

（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子中的共價(jià)鍵類型是________ 。

（3）元素的非金屬性：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，結(jié)合方程式簡(jiǎn)述其原因是__________ _。

（4）元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，請(qǐng)寫出X的最高價(jià)氧化物的水化物與T的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(共15分) （1） (2分) 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑(3分)

（2）極性鍵和非極性鍵(各1分 共2分)

（3）弱于(2分)

CO32-＋H2O = HCO3-＋OH－，碳酸根離子水解，而硫酸根離子不發(fā)生水解(合理即可) (3分)

（4） Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O (3分)

【解析】

試題分析：由四種元素在元素周期表中的位置判斷T是第三周期元素，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，所以T是Al元素，則Q、R、W分別是C、N、S。

（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來(lái)制取Al，化學(xué)方程式是2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑；

（2）與S同主族的元素，可形成18電子氫化物的元素是O，與H元素形成H2O218個(gè)電子，過(guò)氧化氫分子中，H與O之間是極性共價(jià)鍵，O與O之間是非極性共價(jià)鍵；

（3）C的非金屬性弱于S元素，因?yàn)榱蛩崾菑?qiáng)酸，而碳酸是弱酸，硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可以用硫酸與碳酸鈉的反應(yīng)說(shuō)明硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，也可以通過(guò)碳酸氫根離子水解，而硫酸根離子不水解等來(lái)證明，答案不唯一；

（4）元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，則X是Na元素，X的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉與T的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O。

考點(diǎn)：考查元素的推斷，化合物的性質(zhì)判斷，元素非金屬性的判斷，離子方程式的書寫

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)2：元素周期律與元素周期表 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

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（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是 。

（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 。（填序號(hào)）

①NaAlO2 ②Ca(OH)2 ③Na2CO3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3 ⑥Si

（3）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是 ；過(guò)一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是 ；

（4）已知：Fe2+的還原性強(qiáng)于Br—，標(biāo)準(zhǔn)狀況下把11.2L氯氣通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中，寫出反應(yīng)完全后的離子方程式 。

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下列說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵

B．酸和堿一定不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C．正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的鍵角均為10928′

D．晶體中含陰離子必含陽(yáng)離子，含陽(yáng)離子不一定含有陰離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某工廠廢棄的釩渣中主要含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等，現(xiàn)從該釩渣回收V2O5的工藝流程示意圖如下：

（已知：沉淀為(NH4)2V6O16，全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）。

R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層) + nH2SO4(水層)

回答下列問(wèn)題：

（1）(NH4)2V6O16中釩（V）的化合價(jià)為 ，①中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是 。

（2）工藝中反萃取所用的X試劑為 。

（3）為提高②中萃取效率，應(yīng)采取的措施是 。

（4）請(qǐng)完成④中的反應(yīng)離子方程式：

（5）成品V2O5可通過(guò)鋁熱反應(yīng)來(lái)制取金屬釩，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（6）將兩個(gè)全釩液流儲(chǔ)能電池串聯(lián)后作為電源，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，裝置如下：

b為電解池的 極，全釩液流儲(chǔ)能電池正極的電極反應(yīng)式為 ；

若通過(guò)消毒液發(fā)生器的電子為0.2 mol，則消毒液發(fā)生器中理論上最多能產(chǎn)生 gNaClO。

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對(duì)下列敘述的評(píng)價(jià)合理的是：

選項(xiàng)

敘述

評(píng)價(jià)

A

乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18O

錯(cuò)，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素，而乙醇則沒(méi)有。

B

淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無(wú)藍(lán)色現(xiàn)象，則說(shuō)明淀粉水解完全

錯(cuò)，淀粉水解后未加堿中和至溶液呈堿性。

C

用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體

對(duì)，乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而甲烷不能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)。

D

可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液

錯(cuò)，用新制的Cu(OH)2懸濁液不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液。

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下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的

A．SiO2既能與HF溶液反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物

B．用大理石和濃鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中，出現(xiàn)白色沉淀證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)

C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中含有SO42-

D．相同體積PH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明HB的酸性比HA的酸性強(qiáng)

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氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有關(guān)它們的敘述 ①與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；②與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；③與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；④兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是

A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測(cè)得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是

A．加入適量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)

B．滴加幾滴濃氨水，c(NH4+)減小

C．滴加幾滴濃鹽酸，的值減小

D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比該混合溶液大

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（12分）已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)問(wèn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）。請(qǐng)回答：

（1）甲和水反應(yīng)生成戊和丙的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）乙與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（3）丁中所包含的化學(xué)鍵類型有___________________(填字母序號(hào))。

a．離子鍵 b．極性共價(jià)鍵 c．非極性共價(jià)鍵

丙分子溶于水所得溶液中含有的氫鍵有____________種。

（4）利用單質(zhì)B與D為原料、含H＋的固體物質(zhì)作電解質(zhì)，以金屬鉑為電極材料組成原電池制備丙，則生成產(chǎn)物丙的電極反應(yīng)式為______________。

（5）反應(yīng)②中，0．5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：______________。

（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知該反應(yīng)生成l mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：___________。

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