【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3,并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的組成,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
[查閱資料]
①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4,也能被磁鐵吸引。
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
[實(shí)驗(yàn)探究]
I.定性檢驗(yàn)
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管1中,注入濃鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解,溶液呈黃綠色;有氣泡產(chǎn)生 |
② | 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩 | 溶液出現(xiàn)血紅色 |
③ | 另取少量黑色粉末X放入試管2中,注入足量硫酸銅溶液,振蕩,靜置 | 有極少量紅色物質(zhì)析出,仍有較多黑色固體未溶解 |
(1)實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(2)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明黑色粉末X中含有_______________________________。
II.定量測(cè)定
根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù):
(1)操作Z的名稱是_________。
(2)通過(guò)以上數(shù)據(jù),得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_________。
(3)若溶液Y的體積仍為200mL,則溶液Y中c(Fe3+)=________mol/L。
【答案】Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe和Fe3O4 過(guò)濾 Fe :0.11mol Fe3O4:0.03mol 1
【解析】
I.(1)極少量紅色物質(zhì)為銅,該反應(yīng)為鐵粉和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,發(fā)生了金屬的置換反應(yīng),離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu;(2)鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氣體,且鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成紅色的銅,據(jù)此現(xiàn)象判斷存在鐵;Fe3+能使KSCN溶液呈現(xiàn)血紅色,這是Fe3+的特征反應(yīng),據(jù)此判斷Fe3O4的存在.故黑色粉末X為Fe3O4和Fe的混合物;
Ⅱ.(1)通過(guò)加硝酸溶解和足量的氫氧化鈉溶液,生成了氫氧化鐵沉淀,因此操作Z為過(guò)濾;
(2)紅棕色固體為氧化鐵,16g氧化鐵中含有鐵原子的物質(zhì)的量為16g÷160g/mol×2=0.2mol,設(shè)13.12g混合固體中鐵的物質(zhì)的量為xmol,Fe3O4的物質(zhì)的量為ymol,則
①x+3y=0.2mol②56x+232y="13.12" 兩式聯(lián)立求得x=0.11mol,y=0.03mol,故答案為Fe:0.11mol、Fe3O4:0.03mol;(3)通過(guò)(2)中計(jì)算可知鐵離子的物質(zhì)的量為0.2mol,因此c(Fe3+)=0.2mol/0.2L=1mol/L。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH,反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖像的說(shuō)法中不正確的是( )
A.圖甲中,若p1>p2,則在較低溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
B.圖乙中,若T2>T1,則ΔH<0且a+b=c+d
C.圖丙中,t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑
D.圖丁中,若ΔH<0,則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn),由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論中正確的是
A.原溶液中一定只含有SO
B.原溶液中一定含有SO和Cl-
C.原溶液中一定只含有Cl-
D.原溶液中可能含有SO,也可能含有Cl-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水,既充分利用資源、以廢治廢,還能節(jié)約生產(chǎn)成本。
(1)工業(yè)上處理100L Cr2O72-含量為108mgL-1的含鉻廢水,至少需要______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) SO2。
(2)已知:Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30,室溫下,除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+(使其濃度小于1×10-6molL-1),需調(diào)節(jié)溶液pH______。
(3)三價(jià)鉻Cr(III)與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃(PbCrO4),控制其他條件不變,調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度,考察反應(yīng)溫度對(duì)Cr(III)轉(zhuǎn)化率的影響(如圖所示),溫度超過(guò)70℃時(shí),Cr(III)轉(zhuǎn)化率下降的原因是______。
(4)光照下,草酸(H2C2O4)也能將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,化學(xué)式為Al2Fe(SO4)4的某發(fā)鹽(毛發(fā)狀,在空氣中能被氧化)對(duì)該反應(yīng)具有催化作用,為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分,學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中,將溶液分為兩等份,其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)(反應(yīng)后MnO4-被還原成Mn2+),消耗濃度為0.4000molL-1的KMnO4溶液20.00mL;往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng),待沉淀不再變化后過(guò)濾,將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量,得9.100g干燥固體粉末。通過(guò)計(jì)算與合理猜想,推測(cè)該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程與推測(cè)理由)。_________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+4Y2(g) 2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng),其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為:0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L,達(dá)到平衡,各物質(zhì)的濃度不可能為( )
A.c(X2)=0.15 mol/LB.c(Y2)=0.9 mol/L
C.c(Z2)=0.3 mol/LD.c(Q2)=0.54 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為確定某溶液的離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①測(cè)定溶液的pH,溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述②溶液中再滴加溶液,產(chǎn)生白色沉淀;④、壑猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加溶液至無(wú)沉淀時(shí),再滴加溶液,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是
A.一定有離子B.不一定有離子
C.不能確定離子是否存在D.不能確定離子是否存在
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知HClO是比H2CO3還弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO;HClOH++ClO-,達(dá)到平衡后,要使HClO的濃度增大,可加入下列物質(zhì):
A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái)食品安全問(wèn)題成為社會(huì)各界日益關(guān)注的焦點(diǎn)話題.香港地區(qū)食環(huán)署食物安全中心曾對(duì)十五個(gè)桂花魚(yú)樣本進(jìn)行化驗(yàn),結(jié)果發(fā)現(xiàn)十一個(gè)樣本中含有孔雀石綠?兹甘G是化工產(chǎn)品,具有較高毒性,高殘留,且長(zhǎng)期服用后,容易致癌、致畸,對(duì)人體有害。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于孔雀石綠的說(shuō)法正確的是( )
A.孔雀石綠的分子式為C23H25N2
B.1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.孔雀石綠屬于芳香烴
D.孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率,可以采取的措施有__________________(寫(xiě)一條)。
(2)除鐵工序中,在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前,加入適量的軟錳礦,其作用是______________。
(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測(cè)得濾液中c(F-)=0.01 molL-1,濾液中殘留的c(Ca2+)=________________〔已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕,
(4)沉錳工序中,298K、c(Mn2+)為1.05 molL-1時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是______________。
(5)沉錳工序中有CO2生成,則生成MnCO3的離子方程式是______________________。
(6)從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是___________________。副產(chǎn)品A的化學(xué)式是________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com