一定溫度時于密封容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達平衡后，若將氣體體積擴大到原來的2倍。再達平衡時A的濃度是原來的0.8倍，則下列敘述正確的是(   　)

A．平衡向正向移動              B．新平衡時，v正(A)=v逆(C)

C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高              D．m＋n＞p


【答案】D

【解析】將氣體體積擴大到原來的2倍的瞬間，A的濃度是原來的0.5倍，但達平衡時A的濃度是原來的0.8倍，說明降低壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是體積減小的，D正確，AC錯誤。根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，選項B錯誤，選D。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨n（）：n（） 變化的關(guān)系如表：

n（）：n（）

 91：9

 1：1

 9：91

pH

8.2

7.2

 6.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（　�。�

　

A．

NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣）

　

B．

Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　

C．

當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

　

D．

當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在NH3•H2O NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的電離程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是

　   A．通入HCl                                                B．加少量NaOH固體

　   C．加少量氯化銨固體                                D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(   　)

   A．1 L 0.1 mol•L－1的氨水含有0.1NA個OH－

   B．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

   C．25 ℃時，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0 .1 NA

   D．在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)陰極析出32 g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1 的① Na2CO3溶液  ② CH3COONa溶液  ③ NaOH溶液各25 mL，，下列說法正確的是 (     )                             

A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①     

D．若升高溫度，則②的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，用去10.00 mL堿液時恰好中和。下列說法中正確的是(  　)

A．原混合液中c(SO)＝0.2 mol/L   B．原混合液中c(NO)＝0.9 mol/L

C．原混合液中pH＝0     D．原混合液中由水電離出的c(H＋)＝0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組為測定血液樣品中Ca2＋的含量(100 mL血液中含Ca2＋的質(zhì)量)，實驗步驟如下：

①準(zhǔn)確量取5.00 mL血液樣品，處理后配制成50.00 mL溶液；

②準(zhǔn)確量取溶液10.00 mL，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；

③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00 mL 0.0010 mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：

2MnO4－  ＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

⑤用0.0020 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。

(1)已知室溫下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步驟②中

c(Ca2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(C2O42 －)≥       mol·L－1。

(2)步驟⑤中有Mn2＋生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                              。

(3)若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測得血液中Ca2＋的含量將       (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(4)計算血樣中Ca2＋的含量             g/mL(寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是________。

①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色

②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍色

③熱的氧化銅遇乙醇——紅色

④過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色

(2)有人設(shè)計了一套實驗室蒸餾石油的五個步驟，請將正確順序的序號填入括號內(nèi)。

(　　)將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上，在蒸餾燒瓶上塞好帶溫度計的橡皮塞。

(　　)連接好冷凝管。把冷凝管固定在鐵架臺上，將冷凝管下端的橡皮管和自來水龍頭連接，將上端的橡皮管放在水槽內(nèi)。

(　　)把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)。

(　　)向蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向燒瓶內(nèi)加原油，塞好帶溫度計的橡皮塞，把接收器連接在冷凝器的末端并伸入接收裝置(如錐形瓶中)。

(　　)檢查氣密性(利用對固定裝置微熱的方法檢查)。

在上述實驗中溫度計水銀球的位置在________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1 >△H2的是

A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)  △H1        C(s)＋===CO(g)  △H2

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)  △H1        S(s)＋O2(g)===SO2(g)  △H2

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H1       H2(g)＋===H2O(l)  △H2

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2

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