25 ℃時(shí)，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，用去10.00 mL堿液時(shí)恰好中和。下列說法中正確的是(  　)

A．原混合液中c(SO)＝0.2 mol/L   B．原混合液中c(NO)＝0.9 mol/L

C．原混合液中pH＝0     D．原混合液中由水電離出的c(H＋)＝0.1 mol/L


【答案】C

【解析】由題意可知0.466g沉淀為BaSO4 ，n（BaSO4 ）=0.466/233=0.002mol，n（H2SO4 ）=0.002mol，濾液跟2mol/lNaOH溶液反應(yīng)，共用去10.00ml堿液時(shí)恰好中和，則由反應(yīng)H++OH-=H2O可知，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×2mol/L=0.02mol，則n（HNO3 ）=0.02mol-2×0.002mol=0.016mol，
則c（SO42-）=0.002/0.02=0.1mol/L，c（NO3-）=0.016/0.02=0.8mol/L，n（H+）=0.02/0.02=1mol/L，
pH=0，原混合液中由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L，選C。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．

已知：SO2（g）+1/2O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98kJ•mol﹣1．

（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時(shí)v（正）　　v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為　　．

（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是　　（填字母）．

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0mol SO3

C．降低溫度

D．移動(dòng)活塞壓縮氣體

（4）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為　　．

（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

C．2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 

D．2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同溫度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是(     )

A．c(OH－)    B．c(H＋)    C．中和時(shí)所需NaOH的量     D．c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度時(shí)于密封容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達(dá)平衡后，若將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍。再達(dá)平衡時(shí)A的濃度是原來的0.8倍，則下列敘述正確的是(   　)

A．平衡向正向移動(dòng)              B．新平衡時(shí)，v正(A)=v逆(C)

C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高              D．m＋n＞p

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

(1)混合溶液中由水電離出的c (H＋)       0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水電離出的c (H＋)  (填“＞、＜或=”)。

(2)求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

     c (Cl－) − c (M＋)＝ 　   　mol·L－1，c (H＋) − c (MOH) ＝ 　   　mol·L－1 。

(3)若常溫下取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度　    　(填“＞、＜或=”)MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?　　                                        。

(4)若常溫下pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH　 　7(填“＞、＜或=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)反應(yīng)原理及其應(yīng)用，不正確的是(　　)

A．苯與濃硝酸反應(yīng)；制備TNT炸藥

B．葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；尿糖檢測(cè)

C．醋酸能與CaCO3、Mg(OH)2等反應(yīng)；用食醋除去暖瓶中的水垢

D．乙烯能與水反應(yīng)生成乙醇；制取工業(yè)酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

(1)X的分子式是____________；

(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)；

(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下, 相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋， pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)右圖判斷正確的是

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線

B．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大

C．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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同步練習(xí)冊(cè)答案