12．配平5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4．

分析 在氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)，根據(jù)化合價升價以及電子轉移知識來配平方程式．

解答 解：在化學反應中，Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4為氧化劑，F(xiàn)eS2中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=21mol，所以配平后的反應為：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，
故答案為：5；14；12；5；7；12．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答該題的關鍵是正確判斷各元素的化合價的變化，能從化合價的角度進行判斷和計算．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．溴化鈣在醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，實驗室用“尿素法”制備溴化鈣的主要流程如下：

溴化鈣的部分溶解度數(shù)值如下：
溫度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃
溶解度（g）125132143213278295312
（1）6Ca（OH）2+6Br2 $\frac{\underline{\;50～70℃\;}}{\;}$5CaBr2+6H2O+Ca（BrO3）2，每生成1mol Ca（BrO3）2轉移電子的物質的量為10mol；50～70℃時，尿素[CO（NH2）2]將生成的Ca（BrO3）2還原為CaBr2，尿素被氧化為N2，該反應的化學方程式為2CO（NH3）2+Ca（BrO3）2$\stackrel{50℃--70℃}{→}$CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O．
（2）過濾所需的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗，燒杯．
（3）加入氫溴酸調pH的作用是除去過量的氫氧化鈣．
（4）操作I包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、冰水洗滌（或乙醇洗滌）、干燥．
（5）“二氧化硫法”制備的氫溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；請選用所提供的試劑，補充完整檢驗氫溴酸粗品中是否含有Br2相SO42-的實驗方案．①取少量的氫溴酸粗產(chǎn)生與試管中，滴加少量植物油，將長滴管插入液面下滴加淀粉KI溶液變?yōu)樗{色，說明含有Br2，否則不含有Br2；
②另取少量氫溴酸粗產(chǎn)品與試管中，滴加少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO42-，否則不含SO42-限選下列試劑：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀鹽酸、植物油．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在2升容器中加入18g水蒸氣，28g一氧化碳，在t℃時（t＞100），發(fā)生如下反應：CO+H2O?CO2+H2，在最初5秒鐘內，一氧化碳的平均反應速率是0.02mol•l-1•s-1求：
（1）5秒鐘末，容器內CO2和H2O蒸汽濃度分別為0.1mol/L，0.4mol/L．
（2）若設計此反應為一個原電池，則負極發(fā)生氧化反應（填“氧化”，“還原”），負極消耗的物質化學式為CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基．某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸．反應原理：
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對分 子質量性狀熔點沸點密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實驗裝置和流程如下：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

（1）無色液體A的結構簡式為．操作Ⅱ為蒸餾．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質量分數(shù)為96%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會廣泛關注．
（1）某興趣小組查閱文獻獲得如下信息：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g））△H=-483.6kJ/mol
則反應2H2（g）+2NO（g）═2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol．
（2）該小組利用電化學原理設計了如圖1裝置進行H2還原NO的實驗[高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，金屬鈀薄膜做電極]．鈀電極A為陰極，電極反應式為2NO+4H++4e-=N2 +2H2O．
（3）氨法催化還原NO原理如下：
主反應：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）   （△H＜0）
副反應：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）
4NO（g）+4NH3（g）+3O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）
有關實驗結論如圖2、圖3所示，據(jù)此回答以下問題：

①催化還原NO應控制n（NH3）/n（NO）的最佳值為1，理由是n（NH3）/n（NO）小于1時，NO脫除率不高，n（NH3）/n（NO） 大于1時，NO脫除率增加不明顯且N2O生成率明顯增加．
②主反應平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{4}（{N}_{2}）}{c（{O}_{2}）{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{4}（NO）}$，隨著溫度的增加，K將減小（選填“增加”、“減小”或“不變”．
③影響N2O生成率的因素有溫度、氧氣濃度和n（NH3）/n（NO）．
（4）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．萬一誤服了BaCO3，應盡快用大量的0.5mol/L的Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為2×10-10mol/L．
（5）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液處理，反應的離子方程式為CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關說法正確的是（　　）
A．常溫下，4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．檢驗某物質是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎→加水溶解→過濾，向濾液中滴加KSCN溶液
C．鋅與稀硫酸反應時加少量硫酸銅，反應加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度
D．甲基苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代的產(chǎn)物可能有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列判斷正確的是（　�。�
A．酒精、冰醋酸分別屬于電解質、弱電解質
B．冶煉金屬鈉、鐵，工業(yè)常用的方法分別是電解法、熱分解法
C．鋁熱反應、實驗室制氫氣都屬于置換反應
D．冰醋酸、堿式碳酸銅分別屬于：酸、堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對氧化還原反應的分析中合理的是（　�。�
A．Mg變?yōu)镸gO時化合價升高，因此，Mg在該反應中作還原劑
B．KMnO4受熱分解時，Mn元素化合價一方面升高一方面降低，因此，在該反應中Mn元 素既被氧化又被還原
C．凡是氧化還原反應都能造福人類
D．在反應2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中H2O是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）化學平衡常數(shù)為K 則下列敘述正確的是
（　�。�
A．一定條件下，該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行
B．反應CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=+Q kJ•mol-1  化學平衡常數(shù)為K
C．反應2COCl2（g）?2CO（g）+2Cl2（g）  化學平衡常數(shù)為2K
D．將1mol COCl2 （g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

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